Question

（16分）閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：

某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c(H⁺)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進行探究。

（一）該同學認為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl^-對反應(yīng)具有促進作用，而SO₄^2-對反應(yīng)沒有影響；

原因Ⅱ：①                ；

原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而 SO₄^2-對反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl^-影響更大；

原因Ⅴ：②                

（二）該同學取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H^＋)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：

1．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；

2．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。

若觀察到實驗1中③               ，實驗2中④               ，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^-對反應(yīng)具有加速作用。

（三）為了使實驗“定量化”、使結(jié)果更精確，可以對實驗進行如下改進：

1．配制c(H⁺)相同的稀鹽酸和稀硫酸：現(xiàn)有濃度為1mol·L^-1的鹽酸和密度為1.225g·cm^-3、質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，若要準確量取該硫酸20.00mL,需要用⑤              （填儀器名稱）；將量取的硫酸配制成c(H^＋)=1mol·L^-1的溶液，可得溶液的體積為⑥              。配制溶液時還需要用到的玻璃儀器有⑦                    、燒杯、膠頭滴管和量筒等。

2．比較反應(yīng)速率：反應(yīng)時間可以用秒表測定。如果要對上述實驗中的反應(yīng)速率進行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？⑧                （要求回答一種即可）。

 

Answer 1

 

解析: