下列說法正確的是（  ）

A．摩爾是七個基本物理量之一
B．1mol氫
C．摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量單位
D．每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個指定微粒

D

解析試題分析：物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，其單位是摩爾，A、C不正確；用摩爾表示微粒時，一般用化學(xué)式表示，B不正確，應(yīng)該是1molH或1molH2，C不正確；每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個指定微粒，約是6.02×1023，D正確，答案選D。
考點：考查物質(zhì)的量以及單位的有關(guān)判斷
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對物質(zhì)的量含義、表示以及單位的熟悉了解程度，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率和學(xué)科素養(yǎng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列說法正確的是（設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）

A．氯氣是氧化劑，F(xiàn)eCl3是還原劑 
B．常溫下，與56g Fe反應(yīng)斷裂1.5 nA個Cl—Cl鍵 (相對原子質(zhì)量：Fe-56) 
C．1 L 0.1 mol?L－1 FeCl3溶液中含有0.1 nA個Fe3+ 
D．常溫常壓下，22.4 L的Cl2和足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 nA個電子 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鎂鋁合金6．3 g完全溶于稀硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4．48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO氣體，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量Imol．L-I的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

A．8．7 g B．7．8 g C．16．5 g D．4.0g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
①用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)線路中通過NA個電子時，陽極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
②常溫常壓下，16gO2和16gO3含氧原子數(shù)均為NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4  L CH3CH2OH中含有的碳原子數(shù)為2NA
④6.5g鋅全部溶于一定量的濃硫酸，生成SO2與H2的混合氣體，氣體分子總數(shù)為0.1 Na
⑤106gNa2CO3粉末中含有CO32－數(shù)為NA

A．②④⑤B．①③⑤ C．①②④⑤D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語正確的是 (　　)

A．1，2—二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C2 H4 Br2
B．羥基的化學(xué)式：OH－
C．己烷的分子式：C6H12
D．乙烯分子的最簡式：CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積的下列氣體，其質(zhì)量最大的是（  ）

A．N2 B．SO2 C．CO2 D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
B．0.5molC3H8分子中所含C-H共價鍵數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒所耗的氧氣分子數(shù)為3NA
D．1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為11NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6．72L甲烷②3．01×1023個氯化氫分子③13．6gH2S氣體④0．2mol氨
氣。下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大順序排列（用序號表示） 

A．體積______________________________ B．密度__________________________
C．質(zhì)量______________________________ D．氫原子數(shù)______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。
⑴工業(yè)上處理酸性含Cr2O72－廢水的方法如下：
①向含Cr2O72－的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部轉(zhuǎn)化為Cr3＋。寫出該反應(yīng)的離子方程式：     。
②調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。實驗室粗略測定溶液pH的方法為     ；25℃，若調(diào)節(jié)溶液的pH=8，則溶液中殘余Cr3＋的物質(zhì)的量濃度為     mol/L。（已知25℃時，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10－31）
⑵鉻元素總濃度的測定：準(zhǔn)確移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3＋氧化成Cr2O72－，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
計算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg·L－1，寫出計算過程）。
已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O =Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋
②Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O
③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

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