【題目】下列有關(guān)物質(zhì)與其用途(括號內(nèi)為用途)對應(yīng)關(guān)系不正確的是
A.SiO2(制光纖)
B.Si和Ge(半導(dǎo)體材料)
C.鋼化玻璃(汽車窗玻璃)
D.氮化硅陶瓷(制導(dǎo)熱劑)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密閉容器里,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5 s后反應(yīng)達(dá)平衡。在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率 為0.2 mol/(L·s),同時(shí)生成1 mol D。試求:
(1)達(dá)平衡時(shí)A的濃度是__________;
(2)達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是__________;
(3)x的值是__________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2M(g)+N(g)2E(g), 若開始時(shí)只充入2molE(g),達(dá)平衡時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%;若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體,達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為
A.20% B.40% C.60% D.80%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水,濃度均為0.1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(n mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(n mol),丙瓶不變。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系(溶液體積變化忽略不計(jì))( )
A.甲=乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>甲=乙 D.乙>丙>甲
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(12分)A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖,其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。
請回答下列問題:
(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為 、 ;
(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①,若能在常溫下進(jìn)行,其化學(xué)方程式為 ;
若只能在加熱情況下進(jìn)行,則反應(yīng)物A的化學(xué)式(分子式)為 ;
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ;
(4)新配制的F溶液應(yīng)加入 以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是 (填化學(xué)式),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,正確的是( )
A. 石英可用來制作工藝品
B. 硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池
C. 硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料
D. 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘇州工匠用白銅打造的食蟹工具“蟹八件”,主要成分是銅鎳合金。Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深藍(lán)色溶液。
(1)Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________________。
(2)1 mol Ni(CO)4中含有σ鍵的數(shù)目為_______________。
(3)[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的空間構(gòu)型是___________,與SO42-互為等電子體的分子為_______________。(填化學(xué)式)
(4) NH3的沸點(diǎn)_______________。(選填“高于”或“低于”)PH3,原因是_______________。
(5)某白銅合金晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示.晶胞中銅原子與鎳原子的個(gè)數(shù)比為_______________。
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