Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中含有的電子數(shù)為2N_A
• B、11g的²H₂¹⁸O分子中含N_A個中子
• C、1mol NH₄⁺離子所含的質(zhì)子總數(shù)為10N_A
• D、電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個，則陽極質(zhì)量減少64g

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．稀有氣體為單原子，1mol氦氣分子中含有1mol氦原子，含有2mol電子；
B．²H₂¹⁸O分子的摩爾質(zhì)量為22g/mol，該水分子中含有12個中子；
C．銨根離子中含有11個質(zhì)子，1mol銨根離子中含有11mol質(zhì)子；
D．粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅，電解過程中鐵、鋅等 雜質(zhì)優(yōu)先放電，陽極減少的銅減少．

解答： 解：A．標(biāo)況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氦氣中含有1mol氦原子，1mol氦原子含有2mol電子，含有的電子數(shù)為2N_A，故A正確；
B．11g²H₂¹⁸O分子的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol該重水中含有6mol中子，含6N_A個中子，故B錯誤；
C．1mol銨根離子中含有11mol質(zhì)子，所含的質(zhì)子總數(shù)為11N_A，故C錯誤；
D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，由于陽極放電的不只有銅，還有雜質(zhì)鐵、鋅等雜質(zhì)，所以陽極減少的銅小于1mol，質(zhì)量小于64g，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確需要氣態(tài)為單原子分子，選項D為易錯點，注意粗銅中含有活潑性較強鐵、鋅等雜質(zhì)．