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某原電池反應的離子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，此反應的原電池（　　）
正極 負極 電解質溶液
A Cu Fe H2S04
B Fe Cu CuS04
C C Fe CuS04
D Cu Fe FeCl2
A、AB、BC、CD、D
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：根據Fe+Cu2+═Fe2++Cu知，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，所以Fe作原電池負極，不如Fe活潑的金屬或導電的非金屬作正極，電解質溶液為含有銅離子的可溶性鹽．
解答： 解：根據Fe+Cu2+═Fe2++Cu知，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，所以Fe作原電池負極，不如Fe活潑的金屬或導電的非金屬作正極如Cu、Ag、碳棒，電解質溶液為含有銅離子的可溶性鹽如硫酸銅溶液、氯化銅溶液等，
所以符合題意的為C選項；
故選C．
點評：本題考查了原電池原理，根據原電池的電池反應式中得失電子的微粒判斷正負極材料，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學鍵的說法正確的是（　�。�
A、只存在于分子之間
B、只存在于離子之間
C、相鄰原子或離子之間的強烈相互作用
D、相鄰分子之間的相互作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質量的下列各烴，分別在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是（　�。�
A、C2H4
B、CH4
C、C2H6
D、C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（s）+qD（g）△H＜0，一段時間后達到化學平衡狀態(tài)．改變某一條件，下列說法正確的是（　�。�
A、若升高溫度，反應混合氣體密度不變時即達到新平衡狀態(tài)
B、若增大B的濃度，△H減小
C、若使用適當催化劑，A的轉化率增大
D、若增大壓強，平衡向右移動，則m+n＞p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列顏色的變化中，不是因為發(fā)生化學反應而產生的是（　�。�
A、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B、甲烷與氯氣混合光照后黃綠色變淺
C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D、將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置中，能構成原電池的是（　　）
A、只有（甲）
B、只有（乙）
C、只有（丙）
D、除（乙）均可以

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作達不到預期目的是（　�。�
①石油分餾時把溫度計插入液面以下
②用溴水除去乙烯中混有的SO2氣體
③用乙醇與1mol/L的H2SO4混合共熱到170℃制取乙烯
④將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔．
A、①④B、③④
C、②③④D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬則被科學家預測為是鈦（Ti）．鈦外觀似鋼，具有銀灰光澤．鈦的特性是強度大，密度�。�4.51g/cm3），硬度大，熔點高（1675℃），自1791年英國牧師格列高爾發(fā)現鈦至今，鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造飛機、火箭、衛(wèi)星、宇宙飛船、艦艇、汽輪機、化工設備、電訊器材、人造骨骼等，被譽為“未來世紀的金屬”．試回答下列問題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第
 
周期，第
 
族；其基態(tài)原子的價電子層排布為
 
．
（2）在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如下圖，它的化學式是
 
．
②已知Ti3+可形成配位數為6的配合物．現有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的
2
3
．則綠色晶體的化學式為
 
，該配合物中的配位體是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上，2-丙醇可由丙烯與硫酸發(fā)生加成反應，其產物再與水發(fā)生取代反應而制得．請寫出該過程發(fā)生反應的化學方程式：
 
．

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