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下列相關反應的離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O

B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2↓+ 2H+

C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O

 

D

【解析】

試題分析：A、氫氧化鐵溶于氫碘酸，漏掉了Fe3+和I—之間的反應，錯誤；B、硫酸銅溶液顯酸性應為：Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2↓+ 2H+，錯誤；C、向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱，漏掉氫氧根與碳酸氫根生成碳酸根和水的反應、鈣離子與碳酸根生成碳酸鈣沉淀的反應，錯誤；D、用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O，正確。

考點：考查離子方程式正誤判斷。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆北京理工附中高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(4分)某溫度下，在2 L密閉容器中，x、y、z三種物質的物質的量隨時間變化曲線如圖所示，

由圖分析：

（1）該反應的化學方程式是_________________。

（2）3 min末，用y的濃度變化表示的反應速率V(y)為___________。

（3）反應是由_____________開始的反應。

A．正反應 B．逆反應 C．正、逆反應同時

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2體積(y)的關系正確的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市高三上學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：

2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，由此說明：

（1）H2O2的氧化性比Fe3+ ，其還原性比Fe2+ （填“強”或“弱”）

（2）在H2O2分解過程中，FeSO4溶液 的作用是

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市高三上學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

B．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H＋+NO=Fe3＋+NO↑+2H2O

C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－

D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市高三上學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

A．Fe3＋、H＋、SO、ClO－ B．Fe3＋、Fe2＋、SO、OH－

C．Al3＋、Na＋、SO、HCO3－ D．K＋、H＋、I－、MnO

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市高三上學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學概念在邏輯上存在如下關系：

對下列概念的說法正確的是

A．電解質與非電解質屬于包含關系

B．化合物與堿性氧化物屬于包含關系

C．單質與化合物屬于交叉關系

D．氧化還原反應與分解反應屬于并列關系

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市朝陽區(qū)高三年級第一學期期中統一考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．沒有順反異構體

B．1,3-丁二烯可以作為合成高分子化合物的原料

C．用乙醇和濃硫酸制備乙烯時，用水浴加熱控制反應溫度

D．常溫下，將苯酚加入到少量水中有渾濁，滴入適量NaOH溶液后渾濁消失

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內蒙古赤峰市高三上學期9月質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）（化學與技術）某硫酸廠以含有SO2的尾氣、氨氣等為原料，合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質。合成路線如下：

（1）寫出反應Ⅲ的化學方程式： 。

（2）下列有關說法正確的是 （填字母）

A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應Ⅱ和反應Ⅲ的基本反應類型相同

C．反應Ⅳ需控制在60---70，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應Ⅴ中的副產物氯化銨可用作氮肥

（3）（NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式： 。

（4）很多硫酸廠為回收利用SO2，直接用氨水吸收法處理尾氣。

① 用15.0 mL 2.0 mol/L氨水吸收標準狀況下448 mL SO2，吸收液中的溶質為

。

② 某同學用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，當達到滴定終點時，消耗KMnO4溶液25.00 mL，則酸性KMnO4，溶液中c(KMnO4) = 。

（5）氨氣用途廣泛，可以直接用于燃料電池，下圖是用氨水作原料的燃料電池的工作原理。

氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液，氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池總反應的化學方程式是 ，負極的電極反應式是

。

 

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