【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等.某化學(xué)興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H0

1制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當(dāng)懸浮物較多時,停止制備。

注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。

發(fā)生器用冰水冷卻的原因是__________________,液體石蠟鼓泡瓶的作用是_____________

從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是_____________(填寫操作名稱),為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是_____________(填寫選項序號)。

a.常壓加熱烘干 b.高壓加熱烘干 c.真空40℃以下烘干

尾氣處理裝置如圖所示,能否將濃H2SO4改為稀H2SO4_____________(),理由是_____;

2取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測得質(zhì)量為2.000g.則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79Mr(CaCO3)=100]

【答案】

1此反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率(或降低溫度,防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解);通過觀察氣泡,調(diào)節(jié)NH3CO2通入比例;過濾;c;否;濃硫酸可以防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)容器使氨基甲酸銨水解(或者稀硫酸中水蒸氣可能進(jìn)入反應(yīng)容器導(dǎo)致氨基甲酸銨水解);

249.68%

【解析】

試題分析:1反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)+Q,是放熱反應(yīng),降溫平衡正向進(jìn)行,溫度升高;發(fā)生器用冰水冷卻提高反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化率,防止生成物溫度過高分解;液體石蠟鼓泡瓶的作用是控制反應(yīng)進(jìn)行程度,控制氣體流速和原料氣體的配比,故答案為:此反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率(或降低溫度,防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解);通過觀察氣泡,調(diào)節(jié)NH3CO2通入比例;

制備氨基甲酸銨的裝置如圖3所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中,分離產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法利用過濾得到,氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,易分解、不能加熱烘干,應(yīng)在真空40以下烘干;故答案為:過濾;c;

氨基甲酸銨易水解,濃硫酸可以防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)容器使氨基甲酸銨水解,但將濃H2SO4改為稀H2SO4,稀硫酸中水蒸氣可能進(jìn)入反應(yīng)容器導(dǎo)致氨基甲酸銨水解,所以不能將濃H2SO4改為稀H2SO4,故答案為:否;濃硫酸可以防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)容器使氨基甲酸銨水解(或者稀硫酸中水蒸氣可能進(jìn)入反應(yīng)容器導(dǎo)致氨基甲酸銨水解);

2取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測得質(zhì)量為2.000g.物質(zhì)的量為=0.02mol,設(shè)樣品中氨基甲酸銨物質(zhì)的量為x,碳酸氫銨物質(zhì)的量為y,由碳元素守恒可知,x+y=0.02 78x+79y=1.570g,解得x=0.01mol y=0.01mol,則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量0.01mol×78g/mol=0.78g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈49.68%,故答案為:49.68%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YW為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,XY同主族,YW的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù),一般情況下X的單質(zhì)只有氧化性:

1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式: 。

2)某小組設(shè)計如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究YX2W2的性質(zhì)。

分別通入YX2W2,在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同 (填相同、不相同);若裝置D中裝的是鐵粉,當(dāng)通入W2D中觀察到的現(xiàn)象為 ;若裝置D中裝的是五氧化二釩,當(dāng)通入YX2時,打開K通入適量X2,化學(xué)方程式為 。

若裝置B中裝入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水,當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

3)某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,向該試管中加入過量 (填字母)可以看到白色沉淀生成。

A.氨水

B.稀鹽酸

C.稀硝酸

D.氯化鈣

4)如由元素YX組成-2價酸根Z,ZYX的質(zhì)量比為Y:X=4:3,當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加入足量氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,且兩種沉淀物質(zhì)量相等。寫出W2Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)。回答下列問題:

1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:____________。

2)氫氣可用于制備H2O2。已知:

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B為有機(jī)物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)ΔH____0(“<”“=”)。

3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________

a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

b吸收y mol H2只需1 mol MHx

c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)v(吸氫)

4)利用太陽能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為_______

5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。

電解一段時間后,c(OH)降低的區(qū)域在_______(陰極室陽極室”)

電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,其原因是_______

③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn),分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反-2-己烯醛(D)是一種重要的合成香料,下列合成路線是制備D的方法之一。根據(jù)該合成路線回答下列問題:

已知:RCHO+ROH+ROH

1A的名稱是__________;B分子中共面原子數(shù)目最多為__________C分子中與環(huán)相連的三個基團(tuán)中,不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有__________種。

2D中含氧官能團(tuán)的名稱是__________,寫出檢驗(yàn)該官能團(tuán)的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________。

3E為有機(jī)物,能發(fā)生的反應(yīng)有__________。

a.聚合反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.取代反應(yīng)

4B的同分異構(gòu)體FB有完全相同的官能團(tuán),寫出F所有可能的結(jié)構(gòu):________。

5)以D為主要原料制備己醛(目標(biāo)化合物),在方框中將合成路線的后半部分補(bǔ)充完整。

6)問題(5)的合成路線中第一步反應(yīng)的目的是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)合成中常用的鈀/活性炭催化劑若長期使用,會被鐵、有機(jī)化合物等雜質(zhì)污染而失去活性,成為廢催化劑,一種由廢催化劑制取PdCl2的工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1)“焙燒1”的目的是___________________________。

(2)寫出甲醇(HCOOH)與PdO反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(3)在“調(diào)pH為8-9”是為了除去鐵元素,寫出除鐵的離子方程式為______________________。

(4)加入濃鹽酸酸洗的目的是___________________。

(5)寫出證明“焙燒2”中固體已分解完全的實(shí)驗(yàn)操作___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型的無機(jī)非金屬材料,工業(yè)上制備原理如下Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________AlN產(chǎn)品中常含有碳等不與NaOH溶液反應(yīng)的雜質(zhì)。為了分析某A1N樣品中A1N的含量。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了如下三種實(shí)驗(yàn)方案:A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

【方案1有人想用下列A、B兩個裝置中的一種(在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行)。只需進(jìn)行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測定,用差量法就可測定樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù),較合理的裝置是:___________(填代號)。

【方案2】取一定量(m1)的樣品,用以下裝置測定樣品中A1N的純度(夾持裝置己略去)。

1上圖C裝置中球形干燥管的作用是___________

2完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先檢查裝置氣密性:再加入實(shí)驗(yàn)藥品,接下來關(guān)閉K1打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r間。

請回答:I、需測定___________(A、B、C)裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。、通入氮?dú)獾哪康氖?/span>____________

【方案3按以下步驟測定樣品中A1N的含量:

1步驟生成沉淀的離子方程式為___________;

2步驟的操作是___________A1N的純度是___________(m1、m2、m3表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】非諾貝特(fenofibrate)是降膽同醇及甘油三酯的藥物,它的一條合成路線如下:

已知:①羧酸類有機(jī)物與液溴在少量磷作用下,發(fā)生取代。

(1)B的名稱為_______________。

(2)C所含官能團(tuán)的名稱為___________。

(3)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式b_____________,F(xiàn)__________________。

(4)寫出G到H的反應(yīng)方程式_______________。

(5)寫出同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)筒式____________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②含5種不同環(huán)境氫的聯(lián)苯酯類有機(jī)物。

1 mol該有機(jī)物最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_______________。

(6)以2-甲基丙烯為原料制備E,設(shè)計合成路線(其他試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中位置如圖所示。有關(guān)表述正確的是( )

A. X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物均屬強(qiáng)酸

B. Y的氫化物能與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)

C. 原子半徑從大到小依次為XZYW

D. Z的氫化物的沸點(diǎn)低于W的氫化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一套電化學(xué)裝置,如下圖所示,E 為沾有 Na2SO4溶液的濾紙,并加入幾滴酚酞。A、B分別為Pt片,壓在濾紙兩端,R、S為電源的電極。M、N是用多微孔的 Ni 制成的電極材料,它在堿性溶液中可以視為惰性電極。G為電流計,K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的 KMnO4溶液,斷開K,接通外電源一段時間后,C、D中有氣體產(chǎn)生。

1S________(負(fù)”)極。

2A極附近溶液的現(xiàn)象是______________, B 極附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________

3)濾紙上的紫色點(diǎn)向______(“A”“B”)方移動。

4)當(dāng) C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時,切斷外電源并接通開關(guān)K,經(jīng)過一段時間,CD中氣體逐漸減少,D中的電極為________ (負(fù)”)極,電極反應(yīng)式為___________________________。

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同步練習(xí)冊答案