Question

12．已知CO、H₂、CH₃OH（l）的燃燒熱（△H）分別為-283kJ•mol^-1、-285.8kJ•mol^-1、-726.5kJ•mol^-1，下列由CO、H₂合成甲醇的反應(yīng)的能量變化的示意圖中正確的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 CO燃燒的熱化學方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-285.8kJ•mol^-1 ①
H₂燃燒的熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-283×2 kJ•mol^-1 ②
CH₃OH燃燒的熱化學方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1 ③
根據(jù)蓋斯定律將①+②+（-③）計算結(jié)合氣體轉(zhuǎn)化為液體放熱判斷．

解答 解：CO燃燒的熱化學方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-285.8kJ•mol^-1 ①
H₂燃燒的熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-283×2 kJ•mol^-1 ②
CH₃OH燃燒的熱化學方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1 ③
根據(jù)蓋斯定律將①+②+（-③）可得：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-125.3KJ•mol^-1，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，又因為氣體轉(zhuǎn)化為液體放熱，故生成液態(tài)產(chǎn)物時放出熱量較多，故A項正確；
故選：A．

點評 本題主要考查了燃燒熱計算、蓋斯定律、熱化學反應(yīng)方程式等重要知識，難度中等，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．