5.已知:RCH2CH═CH2$\stackrel{NBS}{→}$
醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:

(1)B中含碳官能團的結(jié)構(gòu)式為,C的名稱是1,2,3-三溴丙烷.
(2)反應(yīng)①的有機反應(yīng)類型是消去反應(yīng).
(3)下列說法正確的是b(填字母編號).
a.1molE與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAg
b.F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2
c.檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時,所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液
(4)寫出E與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式6;
(5)的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有6種.
a.能發(fā)生消去反應(yīng)    b.能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
(6)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式

分析 由題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,CH3CH2CH2Br在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH3CH=CH2,CH3CH=CH2在NBS作用之下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為BrCH2CH=CH2,BrCH2CH=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng),生成C為BrCH2CHBrCH2Br,BrCH2CHBrCH2Br再堿性水解發(fā)生取代反應(yīng)生成D為HOCH2CH(OH)CH2OH,根據(jù)→E→F→,結(jié)合反應(yīng)條件可知,E為,F(xiàn)為,據(jù)此答題.

解答 解:由題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,CH3CH2CH2Br在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH3CH=CH2,CH3CH=CH2在NBS作用之下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為BrCH2CH=CH2,BrCH2CH=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng),生成C為BrCH2CHBrCH2Br,BrCH2CHBrCH2Br再堿性水解發(fā)生取代反應(yīng)生成D為HOCH2CH(OH)CH2OH,根據(jù)→E→F→,結(jié)合反應(yīng)條件可知,E為,F(xiàn)為,
(1)根據(jù)上面的分析可知,B中含碳官能團的結(jié)構(gòu)式為 ,C為BrCH2CHBrCH2Br,C的名稱是1,2,3-三溴丙烷,
故答案為:;1,2,3-三溴丙烷;
(2)根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)①為消去反應(yīng),
故答案為:消去反應(yīng);
(3)a.E為,有兩個醛基,所以1mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成4molAg,故錯誤;
b.F為,有兩個羧基,能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2,故正確;
c.檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時,堿性水解后要把溶液調(diào)成酸性,再加硝酸銀溶液,故錯誤,
故答案為:b;
(4)E與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
故答案為:;
(5)的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件:a.能發(fā)生消去反應(yīng),b.能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀的芳香族化合物為,以及這兩種物質(zhì)的基團在鄰位和間位的化合物,共有6 種,
故答案為:6;
(6)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
故答案為:

點評 本題考查有機物推斷,需要學(xué)生對給予的信息進行利用,能較好的考查學(xué)生自學(xué)能力與遷移運用能力,注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進行推斷,熟練掌握官能團的性質(zhì),難度中等.

練習冊系列答案
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16.煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案.最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣,而當前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH.已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)如下:
①CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2 O(g)△H 1=-90.8KJ/mol,
②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H 2=-41.2kJ/mol,
③CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H 3
850℃平衡常數(shù)分別為k1=160,K2=243,K3=160,甲醇可以與乙酸反應(yīng)制香料CH3OH(l)+CH3COOH(l)→CH3COOCH3(l)+H2O(l)
(1)則反應(yīng)△H 3=-132.0 kJ/mol  制香料的K的表達式$\frac{c(C{H}_{3}COOC{H}_{3})c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)c(C{H}_{3}COOH)}$
(2)由CO合成甲醇時,以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是AD(填序號).
A.恒溫、恒容條件下,若容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化,則可逆反應(yīng)達到平衡
B.一定條件下,H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時,可逆反應(yīng)達到平衡
C.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
D.某溫度下,將2mol CO和6mol H2 充入2L密閉容器中,充分反應(yīng),達到平衡后,測得c (CO)=0.2mol•L- 1,則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
(3)850℃時,在密閉容器中進行反應(yīng)①開始時只加入CO2、H2,反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如下比較正逆反應(yīng)的速率的大小:v>v(填“>、<或=”)   該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=0.12mol/(L•min)
物質(zhì)H2CO2CH3 OHH2 O
濃度(mol/L)0.20.20.40.4
(4)在一定條件下3L恒容密閉容器中,充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)①,實驗測得反應(yīng)物在不同起始投入量下,反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,如圖1所示.

①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入
A:n(H2)=3mol,n(CO2)=1.5mol
B:n(H2)=3mol,n(CO2)=2mol,曲線I代表哪種投入方式A(用A、B表示)
②在溫度為500K的條件下,按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2,該反應(yīng)10min時達到平衡,在此條件下,系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖2所示,當反應(yīng)時間達到3min時,迅速將體系溫度升至600K,請在圖2中畫出3~10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時放出熱量,△H<0;反之,如果反應(yīng)物所具有的總能量生成物小于所具有的總能量,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時吸收熱量,△H>0.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.已知草酸為二元弱酸:H2C2O4?HC2O4-+H+,Ka1;HC2O4-?C2O42-+H+,Ka2.常溫下,向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說法中不正確的是( 。
A.pH=1.2溶液中:c(K+)+c(H+)═c(OH-)+c(H2C2O4
B.pH=2.7溶液中:$\frac{{c}^{2}(H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-})}{[c({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4)}×c({C}_{2}{{O}_{4}}^{2-})]}$=1000
C.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液,將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大
D.將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.溴化氫是一種有辛辣刺激氣味的無色氣體,易溶于水、乙醇,在醫(yī)藥上還可以用來合成鎮(zhèn)咳類非處方藥物(如分子式為C18H25NO•HBr的氫溴酸右美沙芬等).氫溴酸是溴化氫的水溶液.某研究單位模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如下:

請回答以下問題:
(1)混合①中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
(2)操作Ⅱ的名稱是過濾.
(3)混合①中使用冰水的目的是降低體系溫度,防止溴蒸發(fā),使反應(yīng)完全;
混合②中加入適量Na2SO3的目的是除去粗品中未反應(yīng)完的溴.
(4)純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體,但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色,于是研究人員甲和乙分別設(shè)計了簡單實驗加以探究:
①甲推測工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Fe3+,用于證明該推測所用的試劑為KSCN溶液;
②乙推測工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Br2,用于證明該推測所用的試劑為CCl4
(5)完成操作Ⅱ之前向混合液中加入了少量Ba(OH)2,能否用BaCl2或Ba(NO32代替Ba(OH)2?否(填“能”或“否”),原因是會引入HCl或HNO3雜質(zhì),而使制備的氫溴酸不存(若前一空填“能”,此處不作答).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.硝酸鋁是一種常見常見媒染劑.工業(yè)上用含鋁廢料(主要含Al、Al2O3、Fe3O4、SiO2等)制取硝酸鋁晶體[Al(NO33•9H2O]及鋁單質(zhì)的流程如下:

(1)寫出反應(yīng)Ⅰ中Fe3O4參加反應(yīng)的離子方程式:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O.
(2)寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O.
(3)該流程中有一處設(shè)計不合理,請指出并加以改正:反應(yīng)Ⅲ使用過量NaOH錯誤,應(yīng)改為氨水.
(4)寫出反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式:2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.N A為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B.0.1mol•L-1NaCl溶液中Na+的數(shù)目為0.1NA
C.11.2 LCO2所含分子數(shù)為0.5 NA
D.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為3 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖1),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

已知:
密度(g/cm3熔點(℃)沸點(℃)溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
(1)制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入lml濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品.
①A采用水浴加熱的優(yōu)點是均勻受熱,容易控制反應(yīng)溫度.
②試管C置于冰水浴中的目的是試管C置于冰水浴中.
(2)制備精品  ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在上層(填上或下),分液后用c(填字母,單選)洗滌.
a.KMnO4溶液      b.稀H2SO4     c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾,冷卻水從g口進入(填g或f).蒸餾時要加入生石灰,目的是生石灰吸收水分,便于蒸餾出更純凈的產(chǎn)品.
③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在83℃左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是c(填字母,單選).
a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品      
b.環(huán)己醇實際用量多了
c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是bc.
a.用酸性高錳酸鉀溶液     b.用金屬鈉     c.測定沸點.

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