i已知A是氣態(tài)烴,完全燃燒時產(chǎn)生的CO2和H2O 的物質的量之比為1:1,A的相對分子質量小于30,在下圖變化中,F(xiàn)為高分子化合物,C中含有-CHO,E有水果的香味(反應條件未寫出)

⑴ B中所含官能團名稱 E 物質的名稱

⑵ 反應①類型為

⑶ 寫出下列反應的化學方程式(注明反應條件)

② ③

ⅱ 一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒,得到CO、CO2和水的總質量為27.6g,若其中水的質量為10.8g,則CO的質量為 g.

ⅲ有機物A可以通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質,結構簡式如下圖所示。

(1)B中的含氧官能團名稱是 。

(2) A→C的反應類型是 ;A~D中互為同分異構體的是 。

(3)由A生成C的化學方程式是 。

(4)C在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式是 。

 

、帕u基;乙酸乙酯;⑵加聚反應;(3)② 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O

③ CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O

ⅱ 1.4g

ⅲ(1)醛基、羧基;(2)消去反應;C和D。

(3)

(4)

【解析】

試題分析:ⅰ氣態(tài)烴A完全燃燒時產(chǎn)生的CO2和H2O 的物質的量之比為1:1,A的相對分子質量小于30則A分子中C:H=1:2,所以A是C2H4,則根據(jù)物質之間的轉化關系可知:F是聚乙烯;B是乙醇CH3CH2OH,C是乙醛CH3CHO,D是乙酸CH3COOH,E是乙酸乙酯CH3COOHCH2 CH3. ⑴ B中所含官能團名稱是羥基;E 物質的名稱是乙酸乙酯;⑶②反應的化學方程式是:2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O;③反應的化學方程式是:CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O;ⅱn(H2O) =10.8g÷18g/mol=0.6mol。由于每1mol的乙醇燃燒產(chǎn)生3mol的水,所以乙醇的物質的量是0.2mol. CO、CO2和水的總質量為27.6g,其中水的質量為10.8g,則CO、CO2的質量和16.8g.假設CO、CO2的物質的量分別是x、y,則根據(jù)C守恒可得x+y=0.4.結構質量守恒可得28x+44y=16.8.解得x=0.05mol;y=0.35mol。所以CO的質量是0.05mol×28g/mol=1.4g。ⅲ(1)根據(jù)B的結構簡式可知:B中的含氧官能團名稱是醛基、羧基;(2)A→C的反應類型是消去反應;同分異構體是分子式相同而結構不同的化合物,在A~D中互為同分異構體的是C和D。(3)由A生成C的化學方程式是(4)C在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式是。

考點:考查有機物的結構、性質、相互轉化、及方程式的書寫的知識。

 

練習冊系列答案
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酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是

①乙醇沸點低  ②乙醇密度比水小  ③乙醇有還原性  ④乙醇是烴的含氧衍生物

A. ②④ B. ①③ C. ②③ D.①④

 

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下列過程沒有發(fā)生化學反應的是

A.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

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C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果

D.用活性炭去除冰箱中的異味

 

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請回答下列問題:

(1)硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是____________________________,濾渣A的主要成分是__________________。

(2)下列物質中最適合的氧化劑B是 ;反應的離子方程式 。

a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7

(3)操作甲、乙的名稱分別是:甲______________,乙___________________。

(4)上述流程中,用足量最適合的氧化劑B氧化之后和加熱蒸發(fā)之前,需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化,所加試劑為 (寫名稱),能否用酸性的KMnO4溶液? (如果能,下問忽略),理由是: 。(可用文字或方程式說明)

(5)檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是 。

(6)稱取14.00 g所得樣品,將其溶于水配制成100 mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過濾洗滌得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液,恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為______________________。

 

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Zn+2OH- -2e- = ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,據(jù)此判斷氧化銀是( )

A.負極,并被氧化 B.正極,并被還原

C.負極,并被還原 D.正極,并被氧化

 

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下表是元素周期表的一部分

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

 

2

 

 

 

3

 

 

(1)在上述元素中,金屬性最強的是 ,⑥~⑩中原子半徑最小的是 (均填元素符號)

(2)表中元素⑩的氫化物的熱穩(wěn)定性比元素⑨的氫化物的熱穩(wěn)定性 (填“強”或“弱”)

(3)⑧號元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 ,它與⑥號元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 (3分)

(4)下列結構圖中,大黑點(●)代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑點未用于形成共價鍵的最外層電子,短線代表共價鍵。

根據(jù)各圖表示的結構特點,寫出各分子的化學式:

A: ,B: ,C: ,D 。(各1分)

 

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