【題目】下列變化過(guò)程中,原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞,同時(shí)有離子鍵形成的是

A.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)B.氯化氫溶于水

C.溴化氫和氨反應(yīng)D.鋅和稀硫酸反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A.溶液中的中和反應(yīng)沒(méi)有共價(jià)鍵的破壞,A錯(cuò)誤;

BHCl溶于水發(fā)生電離,共價(jià)鍵被破壞,但沒(méi)有離子鍵形成,B錯(cuò)誤;

CHBr中共價(jià)鍵破壞,生成溴化銨為離子化合物,有離子鍵形成,C正確;

D.為溶液中離子反應(yīng),沒(méi)有共價(jià)鍵斷裂,D正確;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100mL密度為1.84g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中,c(H2SO4)是( )

A. 18.4 B. 9.8mol·L—1 C. 1.84mol·L—1 D. 18.4mol·L—1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究性學(xué)習(xí)小組用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸制取氯氣,并驗(yàn)證其性質(zhì)。

(資料在線)高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合即產(chǎn)生氯氣。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置應(yīng)選用下圖中的______(填序號(hào))

(2)實(shí)驗(yàn)中A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________

(3)一段時(shí)間后D中的現(xiàn)象為_________。

(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟) _________。

(5)(1)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是_________。

(6)(2)裝置a處通入氯氣,證明氯氣是否具有漂白性,該設(shè)計(jì)能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>? _________ (不能”)。若能請(qǐng)說(shuō)明理由,若不能則提出改進(jìn)的措施_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯加成法生產(chǎn),主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ,反應(yīng)原理為

i.CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ mol-1

ii.CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ mol-1

已知:相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

化學(xué)鍵

C=C

C—C

C—Cl

Cl—Cl

E/( kJ mol-1)

611

x

328

243

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)由反應(yīng)i計(jì)算出表中x=_____________。

(2)一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii,達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng),CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率______(填“增大”“減小”或“不變”),理由是_________________________________

(3)T1℃時(shí),向10L恒容的密閉容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1,只發(fā)生反應(yīng)CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH3。 5min反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得 05 min內(nèi),用CH2ClCHClCH3表示的反應(yīng)速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 min-1。

①平衡時(shí),HCl的體積分?jǐn)?shù)為_________(保留三位有效數(shù)字)。

②保持其它條件不變,6 min時(shí)再向該容器中充入0.6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3,則起始反應(yīng)速率 v(HCl)___ V(HCl) (填“>”“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

其它性質(zhì)

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解,產(chǎn)生大量白霧

②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2

H2SO4

10.4

338

吸水性且不易分解

實(shí)驗(yàn)室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

1)儀器A冷卻水的進(jìn)水口為________(填“a”“b”)。

2)儀器B中盛放的藥品是________,其目的是________________________。

3)實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________,當(dāng)生成6.72L的氯氣(標(biāo)況下),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

4)裝置丙中盛放的試劑是________,若缺少裝置乙,對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是_______________。

5)少量硫酰氯也可用液態(tài)氯磺酸(ClSO3H)低溫催化分解獲得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ClSO3HH2SO4 +SO2Cl2,從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的操作是______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于晶體說(shuō)法的正確組合是   

①分子晶體中都存在共價(jià)鍵 

②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子 

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低 

④離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵,分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵 

CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個(gè)Ti412個(gè)O2緊鄰 

SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合 

⑦晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定 

⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞

A.①②③⑥       B.①②④

C.③⑤⑦ D.③⑤⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在化學(xué)反應(yīng)X+2YR+2M 中,已知RM的摩爾質(zhì)量之比為229,當(dāng)1.6XY恰好完全反應(yīng)后,生成4.4R,則YM的質(zhì)量依次為_____________,解答此題時(shí)使用到的化學(xué)定律是_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、BF是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物,E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,F是一種常見(jiàn)的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題:

(1)操作⑥、操作⑦的名稱(chēng)分別為________________。

(2)下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是________。

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是________;原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號(hào))

(4)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A________、F________。

(5)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式:___________。

(6)作為家庭中常見(jiàn)的物質(zhì)F,它給我們帶來(lái)了極大的方便,同時(shí)也造成了環(huán)境污染,這種污染稱(chēng)為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A常溫下,反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH > 0

B已知2CO(g)O2(g)2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol1,則CO的燃燒熱ΔH=-283 kJ

C已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH ==2×(57.3) kJ·mol-1

D500℃、30MPa下,將0.5mol N21.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=38.6 kJ·mol-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案