Question

下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）

A、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

C、pH=4的硫酸銨溶液：c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-）

D、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=3：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析：A、依據(jù)酸堿反應后溶液中的電荷守恒分析判斷；
B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液，氫氧根離子濃度相同，氫氧化鈉是強堿，碳酸酸性小于醋酸；
C、水解微弱，硫酸銨溶液中銨根離子濃度大于硫酸根；
D、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=3，說明溶液呈酸性，HA^-電離大于水解；

解答：解：A、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合，依據(jù)溶液中電荷守恒：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液，氫氧根離子濃度相同，氫氧化鈉是強堿，碳酸酸性小于醋酸，溶質(zhì)濃度：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B錯誤；
C、pH=4的硫酸銨溶液呈酸性，水解微弱，溶液中離子濃度：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），故C錯誤；
D、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=3，說明溶液呈酸性，HA^-電離大于水解，c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中電荷守恒，離子濃度大小比較，鹽類水解的分析應用，題目難度中等．