10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8gNa2O2固體中含離子總數(shù)為0.4NA
B．2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．常溫下，22.4LCH4中含C-H共價鍵數(shù)為4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA

分析 A、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉中含2個鈉離子和1個過氧根來分析；
B、H218O和D216O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且均含10個中子；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液體．

解答 解：A、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉中含2個鈉離子和1個過氧根，故0.1mol過氧化鈉含0.3NA個離子，故A錯誤；
B、H218O和D216O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均含10個中子，故0.1mol混合物中含NA個中子，故B正確；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L甲烷的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的C-H鍵小于4NA個，故C錯誤；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法錯誤的是（　　）
A．四種元素一定都是非金屬元素
B．常見化合物XZ4分子中只含極性共價鍵
C．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞Y
D．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量（分子量）大于100，小于110．經(jīng)分析得知，其中C和H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為53.8%，其余為氧．請回答：
（1）1個A分子中含有3個氧原子，該化合物的相對分子質(zhì)量是104．
（2）已知A分子中C、H原子個數(shù)比=1：2，則A的分子式是C4H8O3．
（3）已知A可與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，A的核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為2：2：2：1：1，則A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素．A的原子半徑是短周期中最大，B元素的原子最外層電子數(shù)為m、次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，F(xiàn)的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零．
（1）B2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖，DE2的電子式．
（2）A、B形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為Na+＜O2-（用具體符號表示）．
（3）A、E形成的是離子（填共價或離子）化合物
（4）C在周期表中的位置是第三周期第ⅣA
（5）由元素C形成的單質(zhì)Y與由A、B、F三種元素形成的化合物X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Si+H2O+2OH-═SiO32-+2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)（HB=NH）3，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：，通過反應(yīng)3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．A在一定條件下通過多步去氫可最終轉(zhuǎn)化為氮化硼（BN）．請回答：
（1）與（HB=NH）3互為等電子體的分子為C6H6（填分子式）．
（2）氮化硼（BN）有多種晶型，其中立方氮化硼與金剛石的構(gòu)型類似，則其晶胞中共有4個硼原子，4個氮原子．
（3）人工可以合成硼的一系列氫化物，其物理性質(zhì)與烷烴相似，故稱之為硼烷．工業(yè)上采用LiAlH4和BF3，在乙醚介質(zhì)中反應(yīng)制得乙硼烷（B2H6），同時生成另外兩種產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3LiAlH4+4BF3$\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$2B2H6+3LiF+3AlF3．
（4）相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示，簡要分析和解釋下列事實．
化學(xué)鍵B-HB-OB-B
鍵能（KJ•mol-1）389561293
自然界中不存在硼單質(zhì)，硼氫化物也很少，主要是含氧化物，其原因為B-O鍵鍵能大于B-B鍵和B-H鍵，所以更易形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的B-O鍵．
（5）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)構(gòu)形式，圖（a）為一種無限長單鏈狀結(jié)構(gòu)的多碰酸根，其化學(xué)式為BO2-；圖（b）為硼砂晶體中的陰離子，其中硼原子采取的雜化類型sp2、sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用括號內(nèi)試劑及操作方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是（　�。�
A．溴苯中的溴單質(zhì)（NaOH溶液、分液）B．硝基苯中的苯（蒸餾）
C．乙醇中的水（CaO、蒸餾）D．乙烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）已知在光或熱的作用下，由共軛二烯烴和一個親雙烯體發(fā)生1，4加成反應(yīng)，生成環(huán)狀化合物，如：
據(jù)此，請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：
CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH-CHO
（2）已知烯烴能被酸性KMnO4溶液氧化，某烴的分子式為C6H10，用熱的KMnO4溶液氧化后得到HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，由此推斷該烴的結(jié)構(gòu)可能的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．據(jù)報道，1995年化學(xué)家合成了一種分子式為C200H200的有機(jī)物，它是含多個碳碳叁鍵（-C≡C-）的鏈狀烴，則分子中含碳碳叁鍵最多是（　�。�
A．49個B．50個C．51個D．不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．將0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
C．將0.1mol•L-1NH4Cl溶液與0.1mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
D．將0.1mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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