將0.08mol KMnO4固體(質(zhì)量為12.64g)加熱一段時間后,收集到a molO2;向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸,又收集到b molCl2,此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
(1)請配平下列方程式:___KMnO4+___HCl →___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O
(2)上式反應(yīng)中的還原劑是_______,當(dāng)還原劑失去1mol電子時,氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_______mol。
(3)a+b的最大值為_________,a+b最小值為_________。
(4)當(dāng)a+b =0.18時,殘留固體的質(zhì)量為_________g。
(1)2、16、2、2、5、8
(2)HCl;0.5
(3)0.2;0.16
(4)12g
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?崇明縣一模)甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料,它廣泛用于有機(jī)合成、醫(yī)藥、農(nóng)藥、涂料、染料、汽車和國防等工業(yè)中.工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) 
催化劑
加熱
CH3OH(g)+Q
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
(1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
BD
BD

A.混合氣體的密度不變
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(2)由表中數(shù)據(jù)判斷Q
0 (填“>”、“=”或“<”),要提高CO轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是
C
C

A.加入催化劑B.充入COC.充入H2D.升溫
(3)某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)10min后,達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,則以CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=
0.08
0.08
mol/(L?min),
CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%

(4)原料CO和H2可以由C和H2O反應(yīng)制取,涉及的反應(yīng)方程式如下:
C(s)+CO2(g)═2CO(g)平衡常數(shù)K1
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)平衡常數(shù)K2
CO(g)+H2O(g)═H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是:
K2=K1?K3
K2=K1?K3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H
(1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
cd
cd
(填序號).
a. 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
b. 混合氣體的密度不變      
c. 混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
d. CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(2)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H
0 (填“>”、“=”或“<”).
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是
df
df
(填序號).
a.升溫               b.加入催化劑               c.增加CO的濃度
d.加入H2加壓        e.加入惰性氣體加壓         f.分離出甲醇
③某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)10min后,達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
,此時的溫度為
250℃
250℃
.以CH3OH表示該過程的反應(yīng)速率v(CH3OH)=
0.08
0.08
mol/(L?min).
(3)圖1表示在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線,A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A
C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A
=
=
C,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用
升溫
升溫
的方法(填“升溫”或“降溫”).

(4)一定條件下,0.5mol甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,放出QKJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-4QkJ/mol
2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-4QkJ/mol
.圖2是甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)結(jié)構(gòu)示意圖,寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下,將0.4molSO2和0.2molO2放入固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol,反應(yīng)中SO3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖:
(1)達(dá)到平衡時該反應(yīng)放出的能量為
19.66
19.66
kJ,若將題給條件改為恒溫恒壓,則達(dá)到平衡時放出的能量將
增多
增多
(填“增多”、“減少”或“不變”).
(2)該條件下,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
20
20

(3)下列有關(guān)說法正確的是
bce
bce

a.容器中SO3的百分含量保持不變和混合氣體的密度保持不變都可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡
b.使用催化劑不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率,但可以提高SO3的產(chǎn)量
c.若恒溫恒壓,向容器中充入Ar,SO2的轉(zhuǎn)化率減小
d.向原平衡體系中再充入一定量的O2,平衡正向移動,則SO3的體積分?jǐn)?shù)一定增大
e.向容器再充入0.4mol SO2和0.2molO2,則達(dá)到平衡時c(SO3)>0.2mol/L
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則SO3的物質(zhì)的量濃度不可能為
ac
ac

a.0.20mol/L    b.0.12mol/L    c.0.10mol/L      d.0.08mol/L
(5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時SO3的濃度約為0.25mol/L),請?jiān)趫D中畫出第5分鐘末達(dá)到此平衡時SO3濃度的變化曲線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)氮可形成多種氧化物,如NO、NO2、N2O4等,NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化.
(1)對反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57.2kJ?mol-1
①在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.T1
 
T2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量:A
 
C(填“大于”、“小”或“等于”)
(2)在100℃時,將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中,每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如表數(shù)據(jù):
時間(s) 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20s時,二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 

②該條件下平衡常數(shù)K的值為
 

③若其他條件不變,下列既能加快正反應(yīng)速率又能提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施是
 
A.抽出N2O4   B.降低溫度   C.加壓  D.加入催化劑
④若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始的物質(zhì)的量是
 

⑤若其它條件不變,只將容器改為帶活塞的恒壓容器,則平衡時N2O4的量
 
0.08mol.(填“大于”、“小于”或“等于”)

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省溫州八校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:填空題

(14分)
氮可形成多種氧化物,如NO、NO2、N2O4等,NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化。
(1)對反應(yīng)2NO2(g)    N2O4(g)△H=-57.2kJ·mol-1
①在溫度為T1、 T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。T1   T2
(填“大于”、“小于”或“等于”);

②A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量:A          C(填“大于”、“小”或“等于”)
(2)在100℃時,將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中,每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表數(shù)據(jù):

時間(s)
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n 4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n 2
0.08
0.08
①在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20s時,二氧化氮的平均反應(yīng)速率為          。
②該條件下平衡常數(shù)K的值為       。
③若其他條件不變,下列既能加快正反應(yīng)速率又能提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施是
A.抽出N2O4   B.降低溫度   C.加壓  D.加入催化劑
④若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),
N2O4的起始的物質(zhì)的量是        。
⑤若其它條件不變,只將容器改為帶活塞的恒壓容器,
則平衡時N2O4的量         0.08mol。(填“大于”、“小于”或“等于”)

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