Question

用銅、銀和硝酸銀設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，此電池負(fù)極是　　　　，負(fù)極的電極反應(yīng)是　　　　　　　　 。將鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出氫氣________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，導(dǎo)線中通過(guò)了　　 mol電子。

Answer 1

答案：
解析：

答案：銅(或Cu)；；1.12；0.10 解析：銅、銀和硝酸銀溶液組成的原電池中，Cu比Ag活潑，是原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)是。 鋅、銅、稀原電池的電池反應(yīng)為： 65g　　　　　　 22.4L　　 2mol 3.25g　　　　　　 　　 ，

提示：

點(diǎn)撥：根據(jù)原電池的工作原理，活潑金屬作負(fù)極(一定能與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng))，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，再根據(jù)反應(yīng)式由反應(yīng)物的質(zhì)量計(jì)算出得失電子的多少。