把7.4g Na2CO3?10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol?L-1．若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時，殘留物的質(zhì)量是（　�。�
A、3.18 g
B、2.21 g
C、5.28 g
D、4.22 g
考點：化學方程式的有關(guān)計算,鈉的重要化合物
專題：計算題
分析：固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na2CO3，根據(jù)Na元素守恒計算出剩余固體Na2CO3的物質(zhì)的量，進而計算Na2CO3質(zhì)量．
解答： 解：固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na2CO3，
100mL溶液中c（Na+）=0.6mol?L-1．
則n（Na+）=0.1L×0.6mol?L-1=0.06mol，
n（Na2CO3）=0.03mol，
m（Na2CO3）=0.03mol×106g/mol=3.18g，
殘留物的質(zhì)量是3.18g，
故選A．
點評：本題考查混合物的計算，難度不大，注意加熱后剩余固體的成分為碳酸鈉，根據(jù)鈉元素質(zhì)量守恒計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得液體混合物（　�。�
A、有丁達爾現(xiàn)象
B、一定是懸濁液
C、一定能透過半透膜
D、利用過濾的方法可分離出納米材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類全部正確的是（　�。�
A、NO2-酸性氧化物-Na2O2-堿性氧化物    　Al2O3-兩性氧化物
B、汽油-混合物　     膽礬-純凈物　         O3-單質(zhì)
C、純堿-堿　         硫化氫-酸　          小蘇打-酸式鹽
D、液氯-非電解質(zhì)   　硫酸鋇-強電解質(zhì)　    醋酸-弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

金是極不活潑金屬，人們可以通過
 
（填“物理方法”或“化學方法”）得到．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鍍錫鐵很穩(wěn)定，但是一旦鍍層被破壞，鐵暴露后就會加快鐵的腐蝕，請簡述其原因：
 
．漁船主體是鋼鐵，如果完全用鍍層保護成太高，只需在船體與水接觸處鑲嵌上少許金屬板，請推薦一種合適作該金屬板的金屬：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A是一種鎮(zhèn)痛解熱藥品，其結(jié)構(gòu)簡式為：

由它可衍生出一系列物質(zhì)，有關(guān)變化如圖已知：

（1）A的分子式為
 
．
（2）B、D的關(guān)系是
 
（填序號）．
a．互為同位素       b．互為同系物      c．互為同分異構(gòu)體      d．同類物質(zhì)
（3）寫出②③反應的化學方程式，注明反應類型
反應②
 
；
 
．
反應③
 
；
 
．
（4）1mol A在氫氧化鈉溶液中水解，最多消耗氫氧化鈉
 
mol．
（5）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的屬于酯類的C的同分異構(gòu)體有
 
種，請寫出一種結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅屬于不活潑金屬，但卻能被FeCl3溶液腐蝕，請寫出其離子反應方程式
 
將一塊銅合金用某種過量的強酸完全溶解后，再滴入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當pH=3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀．結(jié)合圖中信息推斷該合金中除銅外一定含有
 
（選填Fe、Ni、Mg）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價，含
VI A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）硫離子結(jié)構(gòu)示意
 

（2）把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點由高到低順序排列
 

（3）O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為
 

（4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為
 
；H2Se的沸點：-41．l℃，H2S的沸點：-60.4℃，引起兩者沸點差異的主要原因是
 
；
（5）SO32-離子中硫原子的雜化方式
 
，該離子的立體構(gòu)型為
 
；
（6）某金屬元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑．其立方晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：
①C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽；
②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5：1：1：3．
請回答下列問題：
（1）C的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
，A在周期表中的位置
 
．
（2）化合物E2D2中陰、陽離子個數(shù)比為
 
，F(xiàn)含有的化學鍵類型為
 
．
（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為
 
．
（4）氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學反應方程式
 
．
（5）C2A4空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30% KOH溶液．該燃料電池的負極反應式為
 
．
（6）用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ?mol-1
     2NO2（g）=N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式
 
．

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