下列離子反應(yīng)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是
A．H2O + H2OH3O+ + OH－B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－
C．CO32－+ H2OHCO3－+OH－D．HCO3－+OH－H2O + CO32－
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在配置Fe2(SO4)3溶液時(shí)，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的:
A．NaOHB．H2SO4C．KClD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向體積為Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是   　 (   　　) 　　
A．Va＞Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)
B．Va＝Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．Va＜Vb時(shí)：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．Va與Vb任意比時(shí)：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的（  ）
A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液，pH大于7的是
A．SO2B．NH3C．NH4ClD．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的一元強(qiáng)堿和一元強(qiáng)酸相互反應(yīng)時(shí)，溶液
A．呈酸性B．呈堿性C．呈中性D．酸堿性無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度大小的關(guān)系式，正確的是（   ）
A．（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）
D．c（H+）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于NaHCO3溶液的表述正確的是（  ）
A．c( Na+) = c( HCO3－) + c( CO32－) + c( H2CO3 )
B．c( Na+ ) + c( H+) = c( HCO3－) + c( CO32－) +c( OH－ )
C．HCO3－的電離程度大于HCO3－的水解程度
D．存在的電離平衡有： HCO3—H＋＋CO32—，H2O H＋＋OH—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下用0.10 mol /L KOH溶液，滴定0.10 mol /L CH3COOH溶液，有關(guān)滴定過(guò)程中的說(shuō)法正確的是
A．滴定終點(diǎn)時(shí)：溶液的pH=7
B．滴定終點(diǎn)時(shí)：c(K+) = c(CH3COO－)，c(H+) < c(OH－)
C．當(dāng)溶液pH=7時(shí)：c(K+) = c(CH3COO－) + c(CH3COOH)
D．接近滴定終點(diǎn)時(shí)：c(K+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)

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