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已知元素的電負性與元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出14種元素的電負性。

元

素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負

性

1.5

2.

1.5

2.5

2.8

4.

1.0

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

根據以上的數據，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是：                                                                                                 。

在同一周期中，隨著原子序數的遞增，元素的電負性逐漸增大，并呈周期性變化

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）多項選擇題
下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質）．則下列有關Y的意義的敘述正確的是
ABC
ABC


A．a圖表示第三周期元素的原子半徑（稀有氣體除外）
B．b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數
C．c圖表示第二周期元素的電負性（稀有氣體除外）
D．d圖表示第三周期元素的第一電離能（稀有氣體除外）
E．e圖表示第ⅦA族元素氫化物的沸點
（II）
波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結構示意圖如下：

（1）寫出銅原子價層電子的軌道排布式
，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有
K、Cr
K、Cr
（填元素符號）．
（2）由上圖可知：膽礬中存在的作用力有
abcd
abcd

a．離子鍵   b．配位鍵     c．氫鍵      d．極性鍵      e．非極性鍵
（3）往濃CuSO4溶液中加入過量較濃的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置．經過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實驗中所加C2H5OH的作用是
加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
．
（4）已知Cu（NH3）42+呈平面正方形結構，則Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中呈正四面體的粒子是
SO42-
SO42-
，雜化軌道類型是sp3的原子有
N、S、O
N、S、O
．
（5）如將深藍色溶液加熱，可能得到什么結果？
加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu（OH）2藍色沉淀和（NH4）2SO4
加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu（OH）2藍色沉淀和（NH4）2SO4
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

已知元素的電負性和原子半徑等內容一樣，也是元素的一種基本性質，下面給出14種元素的電負性：

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

電負性

1.61

2.04

1.57

2.55

3.16

3.98

0.98

元  素

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負性

1.31

3.04

0.93

3.44

2.19

2.58

1.90

試結合元素周期律知識完成下列問題：

(1)根據上表給出的數據，可推知元素的電負性的變化規(guī)律是：_______________________________________________________________________________。

(2)預測Br與Ⅰ元素電負性的大小關系________________，電負性最小的元素在周期表中的位置是：___________________________________（放射性元素除外）。

(3)習慣上把SrI2作為離子化合物，把BaS作為共價化合物。（電負性Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負性差值用DX表示，請找出用DX來判斷離子鍵或共價鍵的數值范圍：即當DX________時一般為離子鍵，當DX________時一般為共價鍵。試判斷AlBr3中化學鍵的類型是________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：022

已知元素的電負性和原子半徑等內容一樣，也是元素的一種基本性質，下面給出14種元素的電負性：

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

電負性

1.61

2.04

1.57

2.55

3.16

3.98

0.98

元  素

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負性

1.31

3.04

0.93

3.44

2.19

2.58

1.90

試結合元素周期律知識完成下列問題：

(1)根據上表給出的數據，可推知元素的電負性的變化規(guī)律是：_______________________________________________________________________________。

(2)預測Br與Ⅰ元素電負性的大小關系________________，電負性最小的元素在周期表中的位置是：___________________________________（放射性元素除外）。

(3)習慣上把SrI2作為離子化合物，把BaS作為共價化合物。（電負性Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負性差值用DX表示，請找出用DX來判斷離子鍵或共價鍵的數值范圍：即當DX________時一般為離子鍵，當DX________時一般為共價鍵。試判斷AlBr3中化學鍵的類型是________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省高三上學期第三次教學質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。（1）下列敘述正確的是       。（填字母）

A．CH2O與水分子間能形成氫鍵   B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C6H6是非極性分子

D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

（2）Mn和Fe的部分電離能數據如下表：

元    素

Mn

Fe

電離能

/kJ·mol－1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

Mn元素價電子排布式為           ，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難，其原因是                                      。

（3）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于　　　　區(qū)。

（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如圖所示，則X的化學式為             。已知晶胞邊長為bcm，阿伏伽德羅常數為NA該氧化物的密度為__________________g/cm-3

（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。

①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為                    。

②與CNO－互為等電子體微粒的化學式為           （寫出一種即可）。

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式       　 。

 

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