根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應：2N2(g)＋6H2O(1)4NH3(g)＋3O2(g)此反應的ΔS________0(填“＞”、“＜”或“＝”)ΔH________．

(已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol　2H2(g)＋O2(g)2H2O(1)ΔH＝－571.6 kJ/mol)

答案：
解析：

＞�。�1530 kJ/mol


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?諸城市模擬）研究化學反應對人類社會的發(fā)展進步有重要意義．

（1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應生成氨氣，試寫出此反應的熱化學方程式
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol
．
（2）現(xiàn)有反應：Cu+H2SO4═CuSO4+H2，欲通過如圖1所示裝置實現(xiàn)上述反應，請選擇合適的裝置在括
號內標出電極材料（填“Cu”或“C”），并且寫出C電極上的電極反應式
2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．則CaSO4 轉化為CaCO3的離子方程式為
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
．
（4）科學研究發(fā)現(xiàn)納米級Cu2O的可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H2O（g）
光
Cu2O
2H2（g）+O2（g）△H＞0，不同時段產生O2的量見下表：
時間/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
則：
①該條件下上述反應的化學平衡常數(shù)K=
1.7×10-6mol/L
1.7×10-6mol/L
；
②若達到平衡后在t1時刻保持溫度不變，將容器的體積縮小，請在圖2中畫出正、逆反應速率隨時間變化的關系圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?石家莊模擬）科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
（1）合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，該反應的能量變化如圖所示．
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將0.3mol N2和0.5mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?span id="vizec7r" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
7
8
，此時H2的轉化率為
30%
30%
；欲提高該容器中H2的轉化率，下列措施可行的是
AD
AD
（填選項字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣  B．向容器中再充入一定量H2
C．改變反應的催化劑              D．液化生成物分離出氨
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生反應：
2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ/mol
又知：H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
則2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=
+1266
+1266
kJ/mol，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
C4(NH3)C3(O2)
C2(N2)C6(H2O)
，
C4(NH3)C3(O2)
C2(N2)C6(H2O)
，
，控制其他條件不變，增大壓強，K值
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活中有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，則E1的變化是
減小
減小
，該反應的反應熱△H
不變
不變
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
則反應CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）的△H=
-283
-283
kJ?mol-1
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=a kJ?mol-1
為進一步研究NH3生成量與溫度的關系，測得常壓下達到平衡時部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
此合成反應中，a
＞
＞
0；△s
＜
＜
0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一固定容積為2L的密閉容器內加入2mol NH3和3mol O2，發(fā)生反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），2min后達到平衡，生成1.2mol NO．則前2分鐘的平均反應速率v（NH3）為
0.3mol/（L?min），
0.3mol/（L?min），
，平衡時O2的轉化率為
50%
50%
，該反應平衡常數(shù)的表達式K=
C4(NO)C6(H2O)
C4(NH3)C5(O2)
，
C4(NO)C6(H2O)
C4(NH3)C5(O2)
，
．
（5）某溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g） 
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，實驗測得反應起始時、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號		 起始時各物質的物質的量/mol 反應達平衡時的焓變/kJ?mol-1
N2 H2 NH3
A 1 3 0 △H1=-23.1
B 0.9 2.7 0.2 △H2
容器B中反應達到平衡狀態(tài)時的反應熱△H2=
13.86
13.86
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?江西二模）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法．請回答下列問題：
（1）450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/min 5 10 15 20 25 30
c（NH3）/mol?L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
①5min內，消耗N2的平均反應速率為
0.008mol．L-1
0.008mol．L-1
，此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=
0.1（L/mol）2
0.1（L/mol）2
；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應的v（N2）正
＜
＜
v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”=）．
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
CE
CE
（填序號字母）
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．v（N2）正=3v（H2）逆         C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變      E．容器內混合氣體的平均分子量不變
③若改變某一條件，達新平衡時n（H2）=1.60mol，下列說法正確的是
BD
BD
．
A．平衡一定正向移動            B．可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
C．可能是降低了容器的溫度      D．可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應，各物質的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
N2 H2 NH3
起始濃度（mol/L） 0.2 0.3 0.2
平衡濃度（mol/L） a b c
請回答：
①各物質的平衡濃度可能是
B
B
．
A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a=0.3mol/L
②a的取值范圍是：
0.1＜a＜0.3
0.1＜a＜0.3
．
③請用數(shù)學表達式表示下列量之間的關系：
（I）a與b的關系：
3a=b+0.3
3a=b+0.3
．
（Ⅱ）a、b、c的關系：
c2/（a×b3）=0.1
c2/（a×b3）=0.1
．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），此反應的△S
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=
+1530kJ/mol
+1530kJ/mol
．（已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=a kJ?mol-1
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
①此合成反應的a
＞
＞
0；△S
＞
＞
0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，則上述合成反應中a=
+768
+768
 kJ?mol-1
（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為
弱
弱
酸（填“強”或“弱”），H2A的電離方程式為
H2A?H++HA-
H2A?H++HA-
，該溶液中由水電離出的c（H+）=
10-10 mol/L
10-10 mol/L
．
（3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：
①當兩種酸的物質的量濃度相同時，c（H+）：a
＞
＞
 b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應結束時生成H2的總體積：a
＜
＜
b．
③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a
＞
＞
b．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案