【題目】如圖所示,實驗開始時先閉合K1,斷開K2。一段時間后,再斷開K1,閉合K2,電流表指針偏轉(zhuǎn),同時A極質(zhì)量減輕。下列說法不正確的是

A. 閉合K1,斷開K2后,B極:Ag-e=Ag+

B. 閉合K1,斷開K2后,乙池溶液濃度上升

C. 斷開K1,閉合K2后,A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 斷開K1,閉合K2后,NO3從甲池進入乙池

【答案】D

【解析】

A、K1閉合,斷開K2,則形成電解池,B電極是陽極;

B、閉合K1,斷開K2后,B是陽極,Ag-e=Ag+,硝酸根離子透過半透膜由甲加入乙

C、斷開K1,閉合K2后,形成原電池,其中乙池中Ag+濃度大,乙池中的Ag做正極,甲池中Ag做負極;

D、陰離子由原電池正極移向負極;

K1閉合,斷開K2,則形成電解池,乙池中的銀溶解,Ag-e=Ag+,A正確;

B、閉合K1,斷開K2后,B是陽極,Ag-e=Ag+硝酸根離子透過半透膜由甲進入乙,所以乙池溶液濃度上升,故B正確;

C、斷開K1,閉合K2后,形成原電池,其中乙池中Ag+濃度大,乙池中的Ag做正極,甲池中Ag做負極, A電極溶解、發(fā)生氧化反應(yīng),C正確

D、斷開K1,閉合K2后,形成原電池,乙池中的Ag做正極,甲池中Ag做負極,Ag被氧化為Ag+,NO3從乙向甲移動,故D錯誤;選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于細胞的元素和化合物的說法,正確的是

A. Mg是微量元素,是葉綠素的組成成分 B. 土壤和植物根細胞內(nèi)的元素種類、含量相同

C. 微量元素在細胞中含量很少,可有可無 D. 組成細胞的元素中,C、H、O、N的含量最多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究CO、CO2的回收利用既可變廢為寶,又可減少碳的排放;卮鹣铝袉栴}:

(1)二甲醚(CH3OCH3)被譽為“21世紀的清潔燃料”,由CO和H2制備二甲醚的反應(yīng)原理如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ/mol

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-24.5kJ/mol

已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.0kJ/mol

則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH=__________,有利于提高該反應(yīng)中CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是______(填標(biāo)號)。

A.高溫低壓 B.高溫高壓 C.低溫低壓 D.低溫高壓

(2)T1K時,將1mol二甲醚引入一個抽空的150L恒容容器中,發(fā)生分解反應(yīng): CH3OCH3(g)CH4(g)+H2(g)+CO(g),在不同時間測定容器內(nèi)的總壓,所得數(shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)時間t/min

0

6.5

13.0

26.5

52.6

氣體總壓p/kPa

50.0

55.0

65.0

83.2

103.8

125.0

①由表中數(shù)據(jù)計算:0~6.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=_________,反應(yīng)達平衡時,二甲醚的分解率為_______,該溫度下平衡常數(shù)K=__________

②若升高溫度,CH3OCH3的濃度增大,則該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),要縮短達到平衡的時間,可采取的措施有_____________________。

(3)在T2K、1.0×104kPa下,等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應(yīng): CO(g)+CH4(g)CH3CHO(g),反應(yīng)速率v=vv=kp(CO)·p(CH4)-kp(CH3CHO),k、k分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),p為氣體的分壓(氣體分壓p=氣體總壓p×體積分數(shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp=4.5×10-5(kPa)-1,則CO轉(zhuǎn)化率為20%時_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是

A. 甲烷的標(biāo)準燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1

C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4

D. 氧化鋁溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH+3H2O===2Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知3.0 g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98 kJ,則下列關(guān)于乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A. 2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-3119.6 kJ/mol

B. C2H6(g)+5/2O2(g)===2CO(g)+3H2O(g) ΔH=-1559.8 kJ/mol

C. C2H6(g)+7/2O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1559.8 kJ/mol

D. C2H6(g)+7/2O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于甲烷的說法正確的是

A.屬于高分子化合物B.與乙烷互為同分異構(gòu)體

C.不能發(fā)生氧化反應(yīng)D.可用作燃料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】30 mL 5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到60 mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量為(  )

A.0.25 molB.2.5 mol

C.0.15 molD.1.5 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2L 密閉容器中充有2 mol SO2和一定量的O2,發(fā)生下列反應(yīng)2SO2+O22SO3,假設(shè)反應(yīng)過程中溫度恒定,當(dāng)反應(yīng)進行到4 min時,測得SO2為0.4 mol,若反應(yīng)進行到2 min時,密閉容器中SO2的物質(zhì)的量為

A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖為氫氧燃料電池的裝置示意圖,下列說法正確的是

A. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 通入氧氣的電極為負極

C. 電子由電極B經(jīng)導(dǎo)線流向電極A

D. 正極反應(yīng)式為:H2 – 2e- = 2H+

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