在含有Mg2+、Fe2+、、Al3+的溶液中，加入過量的氫氧化鈉水溶液，加熱攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中減少的陽離子是

A．

B．

Fe2+

C．

Mg2+

D．

Al3+

答案：AB
解析：

Mg2+、Al3+經(jīng)轉(zhuǎn)化后總量不變，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，部分轉(zhuǎn)化為NH3(揮發(fā))，均減少．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化臺物X（FeC）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶予過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是
Fe2+、Fe3+、H+
Fe2+、Fe3+、H+
；Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為
Fe（NO3）3
Fe（NO3）3
．
（2）某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是
BC
BC
；
A．Mg2+

B．Fe2+

C．Al3+

D．Cu2+
氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作I的名稱是
過濾
過濾
；操作Ⅱ的名稱是
洗滌
洗滌
；操作Ⅱ的方法為
在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒過沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)數(shù)次
在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒過沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)數(shù)次
．
②NaC0溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
③請完成生成FeC0沉淀的離子方程式：
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

Ⅱ、25℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：
物質(zhì) CaCO3 MgCO3 Ca（OH）2 Mg（OH）2 Fe （OH）3
Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39
回答下列問題：
（1）加入NaOH溶液時發(fā)生的離子方程式為
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
．25℃時，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）=
2.215×1021
2.215×1021
．
（2）“趁熱過濾”時的溫度應(yīng)控制在
高于36℃
高于36℃
．
（3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用．請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行
不可行
不可行
，并說明理由
若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)
若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)
．
（4）已知：Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ?mol-1Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ?mol-1寫出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
）Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1
）Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省高三第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列方程式正確的是（   ）

A．用氯胺處理自來水：NH2Cl＋H2ONH2OH＋HCl

B．在含有Mg2+、HCO3-的自來水中加入過量的澄清石灰水：

Ca2+ +Mg2+ +2OH- +2HCO3-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

C．長時間煮沸含Mg2+、HCO3-的自來水：Mg2+ +2HCO3-Mg(OH)2↓+2CO2↑

D．Na2FeO4既是混凝劑、又可作消毒劑，作混凝劑的作用原理為：

Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3H+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省高三第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列方程式正確的是（　　�。�

A．用氯胺處理自來水：NH2Cl＋H2ONH2OH＋HCl

B．在含有Mg2+、HCO3-的自來水中加入過量的澄清石灰水：

Ca2+ +Mg2+ +2OH- +2HCO3-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

C．長時間煮沸含Mg2+、HCO3-的自來水：Mg2+ +2HCO3-Mg(OH)2↓+2CO2↑

D．Na2FeO4既是混凝劑、又可作消毒劑，作混凝劑的作用原理為：

Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3H+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省臺州中學(xué)高三第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列方程式正確的是（　　�。�

A．用氯胺處理自來水：NH2Cl＋H2ONH2OH＋HCl
B．在含有Mg2+、HCO3-的自來水中加入過量的澄清石灰水：
Ca2+ +Mg2+ +2OH- +2HCO3-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
C．長時間煮沸含Mg2+、HCO3-的自來水：Mg2+ +2HCO3-Mg(OH)2↓+2CO2↑
D．Na2FeO4既是混凝劑、又可作消毒劑，作混凝劑的作用原理為：
Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3H+

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