用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3,下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是( )

①加鹽酸溶解 ②加NaOH溶液 ③過濾 ④加鹽酸生成Al(OH)3 ⑤通入過量CO2生成Al(OH)3

⑥加過量氨水生成Al(OH)3

A.②③⑤③ B.①③⑥③ C.①⑥③ D.②③④③

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北航天高中、安陸二中等五校高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在物質(zhì)分類中,前者包括后者的是

A.氧化物、化合物 B.化合物、電解質(zhì)

C.溶液、膠體 D.溶液、分散系

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列兩組熱化學(xué)方程式中,有關(guān)ΔH的比較正確的是

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH2

②NaOH(aq)+H2SO4(濃)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH3

NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH4

A.ΔH1>ΔH2;ΔH3>ΔH4 B.ΔH1>ΔH2;ΔH3<ΔH4

C.ΔH1=ΔH2;ΔH3<ΔH4 D.ΔH1<ΔH2;ΔH3<ΔH4

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆遼寧省高三上學(xué)期第二次模擬測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列各項敘述正確的是

①1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

③標準狀況下,44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA

④1L 2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+個數(shù)為2NA

⑤1 L 2 mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體,氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2 NA

⑥6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4 NA

⑦1 molCH5+所含的電子數(shù)為10NA

⑧在標準狀況下,2.8 g N2和2.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4 NA

⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NA

⑩標準狀況下,2.24 L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5NA

A.②③⑦⑧⑨⑩ B.①②③⑤⑧⑨ C.②⑤⑥⑦⑧ D.②④⑦⑧⑩

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期非金屬元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,該元素

A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

C.最高價氧化物不與酸反應(yīng)

D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年吉林實驗中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液,其物質(zhì)的量濃度相等,現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2,發(fā)生如下反應(yīng):NAR+CO2+H2O=HR+NAHCO3 2NAR1+CO2+H2O=2HR1+NA2CO3。HR和HR1的酸性強弱比較,正確的是( )

A.HR較弱 B.HR1較弱 C.兩者相同 D.無法比較

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高一10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016河北石家莊第一中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

輝銅礦是冶煉銅的重要原料。

(1)工業(yè)上冶煉粗銅的某種反應(yīng)為:Cu2S+O2=2Cu+SO2①當(dāng)產(chǎn)生標況下11.2L氣體時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 ;

②將粗銅進行電解精煉,粗銅應(yīng)與外電源的 極相接;若精煉某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅,通電一段時間后測得陰極增重ag,電解質(zhì)溶液增重bg,則粗銅中含鋅的質(zhì)量分數(shù)為

(2)將輝銅礦、軟錳礦做如下處理,可以制得堿式碳酸銅:

① 步驟I中用稀硫酸浸取礦石,為提高浸取率可采取的措施有 (任寫一種)。

② 步驟Ⅱ中調(diào)節(jié)浸出液pH=3.5的作用是 ;

③ 步驟Ⅰ中發(fā)生如下3個反應(yīng),已知反應(yīng)Ⅰ中生成的硫酸鐵起催化作用。請寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式。

Ⅰ.Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O

Ⅱ.Cu2S+ Fe2(SO4)3 = CuSO4+CuS+2FeSO4

Ⅲ. 。

④步驟Ⅱ中,碳酸氫銨參與反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖南省株洲市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+===Fe2++H2S↑

B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C.氯化鈉與濃硫酸混合加熱:H2SO4+2Cl-===SO2↑+Cl2↑+H2O

D.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液;白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-===Ag2S↓+2Cl-

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