Question

氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，今有如下三個熱化學(xué)方程式：

(1)H₂(g)+ O₂(g) ＝ H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^-1

(2)H₂O(l) ＝ H₂(g)+ O₂(g)  ΔH₂＝b kJ·mol^-1

(3)2H₂(g)+O₂(g) ＝ 2H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^-1

下列關(guān)于它們的表述正確的是

A．2b＝c                               B．b＝＋285.8

C．a＝－b                            D．氫氣的燃燒熱為a kJ·mol^-1

Answer 1

生成液態(tài)水時(shí)放出熱量＝2×142.9kJ＝285.8kJ。氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，則水分解是吸熱反應(yīng)，所以b＝＋285.8kJ/mol，B正確；燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，因此氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，D不正確，答案選B。