Question

（1）下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是

 

，屬于強電解質(zhì)的是

 

，屬于非電解質(zhì)的是

 

．
①CH₃COOH ②液氨 ③氯水 ④氯化鈉固體 ⑤鹽酸 ⑥BaSO₄⑦NH₃?H₂O ⑧氯化氫氣體⑨干冰
（2）寫出反應(yīng)的離子方程式：
①氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)：

 

②鈉投入硫酸銅溶液中：

 

、

 

．

Answer 1

考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,離子方程式的書寫,電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：離子反應(yīng)專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物�?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；
在水溶液中完全電離的是強電解質(zhì)；部分電離的是弱電解質(zhì)．
（2）①氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，；
②鈉投入硫酸銅溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和水．

解答： 解：（1）①CH₃COOH在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)，
②液氨自身不能電離，是非電解質(zhì)，
③氯水是氯氣的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，
④氯化鈉固體在水溶液中完全電離，是強電解質(zhì)，
⑤鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，
⑥BaSO₄溶于水的部分完全電離，是強電解質(zhì)，
⑦NH₃?H₂O在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)，
⑧氯化氫氣體在水溶液中完全電離，是強電解質(zhì)，
⑨干冰自身不能電離，是非電解質(zhì)，
故屬于弱電解質(zhì)的是：①②⑦；屬于強電解質(zhì)的是：④⑥⑧；屬于非電解質(zhì)的是：⑨，
故答案為：①②⑦；④⑥⑧；⑨；
（2）①氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
②鈉投入硫酸銅溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+OH^-+H₂↑；氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和水，離子方程式為：2OH^-+Cu²⁺═Cu（OH）₂↓，
故答案為：2Na+2H₂O═2Na⁺+OH^-+H₂↑；2OH^-+Cu²⁺═Cu（OH）₂↓．

點評：本題考查強弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念的判斷、以及離子方程式的書寫，難度中等．要注意電解質(zhì)是自身能夠電離的化合物．