Question

100mL 6mol/L 的H₂SO₄溶液與足量的鋅粉反應，在一定溫度下加入下列物質，試將對v（H₂）和n（H₂）的影響填入下表．

加入物質	對v （H2）影響	對n（H2）的影響
Na2CO3 固體
K2SO4 溶液
NaNO3 固體
通入一定量HCl氣體

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：

分析：影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑以及接觸面積等等，注意硝酸與金屬反應不生成氫氣；生成氫氣總量，看氫離子物質的量是否受影響，因為Zn過量，據(jù)此分析．

解答： 解：加入Na₂CO₃ 固體，能夠反應氫離子，導致氫離子濃度和物質的量都減小，所以v （H₂）減慢，n（H₂）減�。�
加入K₂SO₄ 溶液，K₂SO₄ 與硫酸以及Zn都不反應，相當于加水稀釋，導致氫離子濃度減小，氫離子物質的量不變，所以v （H₂）減慢，n（H₂）不變；
NaNO₃ 固體，能夠與氫離子形成硝酸，Zn與之反應不再生成氫氣，所以所以v （H₂）減慢，n（H₂）減��；
通入一定量HCl氣體，增大了氫離子濃度，導致反應速率加快，生成氫氣增多，所以v （H₂）增大，n（H₂）增多；
故答案為：減慢；減小；
減慢；不變；
減慢；減��；
增大；增多．

點評：本題考查了影響反應速率的因素和反應條件對產(chǎn)物的影響，注意硝酸與金屬反應不生成氫氣，題目難度不大．