13．有（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四種溶液，只用一種試劑就能將其鑒別的是（　�。�
A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．AgNO3溶液D．Ba（OH）2溶液

分析 檢驗(yàn)銨根離子選擇堿，檢驗(yàn)硫酸根離子選擇鋇離子，則四種溶液分別與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀和刺激性氣體、刺激性氣體、白色沉淀、無(wú)現(xiàn)象，以此來(lái)解答．

解答 解：A．（NH4）2SO4、Na2SO4均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，NH4Cl、NaCl均與氯化鋇不反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．（NH4）2SO4、NH4Cl均與NaOH溶液反應(yīng)生成刺激性氣體，Na2SO4、NaCl均與NaOH溶液不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl分別與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀和刺激性氣體、刺激性氣體、白色沉淀、無(wú)現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有機(jī)物A是一種重要的化工原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列檢驗(yàn)A中官能團(tuán)的試劑和順序正確的是（　　）
A．先加KMnO4酸性溶液，再加銀氨溶液，微熱
B．先加溴水，再加KMnO4酸性溶液
C．先加銀氨溶液，微熱，再加溴水
D．先加入足量的新制Cu（OH）2懸濁液，微熱，酸化后再加溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．要使含有鹽酸的氯化鋇溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，最好加入下列物質(zhì)中的（　�。�
A．氨水B．氫氧化鋇C．純堿D．碳酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有許多重要應(yīng)用．
完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室配置FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3溶解在鹽酸中，目的是防止Fe3+的水解．
（2）某指示劑（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）═H++Z-（藍(lán)色）．在堿性溶液中該指示劑試液呈藍(lán)色；要使該指示劑試液呈紅色，可加入酸．
（3）工業(yè)制硫酸時(shí)，為使SO2盡可能多地轉(zhuǎn)化成SO3，采取的措施是用足量的氧氣．
（4）合成氨工業(yè)采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解釋的是cd（選填編號(hào)）．
a．升溫至500℃左右                  b．使用催化劑
c．加壓至20～50MPa                  d．將氨及時(shí)液化分離．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于濃硫酸的敘述，正確的是（　　）
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知反應(yīng)：
2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．
現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO（m＞n）組成的混合氣體，欲用a L含X mol NaOH的溶液吸收，使該混合氣體全部轉(zhuǎn)化成鹽（NaNO3和NaNO2）進(jìn)入溶液，則X的值至少是（　　）
A．$\frac{m}{a}$molB．$\frac{2m}{3}$molC．（m+n）molD．$\frac{2（m+n）}{3a}$mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）根據(jù)如圖1，升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是$\frac{2{n}_{B}}{{3t}_{B}}$mol/（L•min）（用nB、tB表示）．
（3）該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ac（填字母）．
a、CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化            b、混合氣體的密度不再改變
c、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變       d、v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是cd（填字母）．
a、c（H2）減少                 b、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c、CH3OH 的物質(zhì)的量增加        d、重新平衡時(shí)c（H2）/c（CH3OH）減小
（5）根據(jù)題目有關(guān)信息，請(qǐng)?jiān)谌鐖D2坐標(biāo)圖中標(biāo)示出該化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化（標(biāo)明信息）．
（6）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O，則正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．與乙苯互為同系物
B．分子中共直線的原子最多有4個(gè)
C．分子中共平面的碳原子最多有12個(gè)
D．與其互為同分異構(gòu)體且萘環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的共有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氨氣的質(zhì)量8.5g，有NA個(gè)氫原子的CH4標(biāo)況下的體積5.6L．

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