某化學(xué)興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4??7H2O）和膽礬晶體（CuSO4??5H2O），方案如下：

（1）寫出合金溶于足量燒堿溶液時相關(guān)反應(yīng)的離子方程式                   ；

（2）從濾液C中得到綠礬的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、                   、過濾、洗滌等。

（3）H2O2是一種應(yīng)用廣泛的綠色氧化劑，往濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可以制備膽礬晶體，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為                                            。

（4）由濾液A通過途徑I和途徑II都可得到AlCl3溶液，從產(chǎn)品純度角度考慮，你認(rèn)為最合理的是         （填“途徑I”或“途徑II”），理由是                                     。

（5）若上述方案所用的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8%，那么100mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸　　 　　g。

（16分）

（1）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－+3H2↑（3分）；

（2）冷卻結(jié)晶（2分）

（3）Cu＋H2O2＋H2SO4＋3H2O＝CuSO4·5H2O（或Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O）；（3分）

（4）途徑Ⅱ（2分）；途徑I制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途徑Ⅱ能制得純凈的AlCl3溶液。（3分）

（5）490（3分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?中山模擬）某化學(xué)興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體（CuSO4?5H2O），以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如圖：

試回答下列問題：
（1）寫出濾液A轉(zhuǎn)化為沉淀D的離子方程式
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有I和II兩條，你認(rèn)為合理的是途徑
Ⅱ
Ⅱ
（填“I”或“II”），理由是
因為濾液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化鈉雜質(zhì)；按途徑II通入二氧化碳?xì)怏w，得Al（OH）3沉淀，將Al（OH）3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液
因為濾液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化鈉雜質(zhì)；按途徑II通入二氧化碳?xì)怏w，得Al（OH）3沉淀，將Al（OH）3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液
．
（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是（不考慮E中的溶質(zhì)被氧化這一因素）：
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
．
（4）H2O2是一種綠色氧化劑，應(yīng)用十分廣泛，在濾渣F中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體是一種綠色工藝，該反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為
Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4?5H2O
Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4?5H2O
．
（5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計方案，也能制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否合理？
不合理
不合理
．理由是
因為該方案操作步驟多、時間長，消耗試劑量大
因為該方案操作步驟多、時間長，消耗試劑量大
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）某化學(xué)興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗過程如下：

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（1）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有兩條（如上圖示），你認(rèn)為合理的途徑是________________,

理由是__         __。

（2）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作為_________ 、__________、過濾。

（3）在濾渣B中加入稀硫酸，即使在常溫下反應(yīng)也非�？�，你認(rèn)為最主要的原因是________ _____________________________。

（4）用化學(xué)方程式表示由濾渣F制取膽礬的最佳途徑。

_______________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體（CuSO4?5H2O），以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下圖：

試回答下列問題：

（1）寫出濾液A轉(zhuǎn)化為沉淀D的離子方程式_________________________________。

（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有I和II兩條，你認(rèn)為合理的是途徑_________（填“I”或“II”），理由是        

（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是（不考慮E中的溶質(zhì)被氧化這一因素）:

_____________________________________________________________________。

（4）H2O2是一種綠色氧化劑，應(yīng)用十分廣泛，在濾渣F中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體是一種綠色工藝，該反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為_________________________________。

（5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計方案，也能制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否合理？___________ 。理由是                                                。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）某化學(xué)興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗過程如下：

（1）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有兩條（如上圖示），你認(rèn)為合理的途徑是________________,

理由是__         __。

（2）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作為_________ 、__________、過濾。

（3）在濾渣B中加入稀硫酸，即使在常溫下反應(yīng)也非常快，你認(rèn)為最主要的原因是________________________。

（4）用化學(xué)方程式表示由濾渣F制取膽礬的最佳途徑。

_______________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年廣東省中山市高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

某化學(xué)興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如圖：

試回答下列問題：
（1）寫出濾液A轉(zhuǎn)化為沉淀D的離子方程式______．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有I和II兩條，你認(rèn)為合理的是途徑______（填“I”或“II”），理由是______．
（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是（不考慮E中的溶質(zhì)被氧化這一因素）：______．
（4）H2O2是一種綠色氧化劑，應(yīng)用十分廣泛，在濾渣F中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體是一種綠色工藝，該反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為______．
（5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計方案，也能制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否合理？______．理由是______．

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