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【題目】下列有關物質的組成、分類或變化的說法正確的是

A．聚苯乙烯、糖類和蛋白質都是高分子化合物

B．鹽酸、高氯酸和氫硫酸都是酸

C．久置于空氣中的濃硫酸、NaOH的變質均為物理變化

D．煤的干餾、氣化和液化均為化學變化

【答案】D

【解析】A項，單糖、二糖屬于小分子化合物，錯誤；B項，鹽酸是混合物，錯誤；C項，NaOH在空氣中與CO2反應是化學變化，錯誤；D項，煤干餾生成焦炭、煤焦油等，煤氣化生成H2、CO等，煤液化生成液態(tài)的可燃物，如汽油等，這些都是化學變化，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鈣(CaH2)是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑，需要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣。某研究性學習小組模擬生產企業(yè)制取氫化鈣。

【實驗】

用鋅粒和稀硫酸反應制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH2。

(1)下列有關該實驗的說法正確的是_______________。

a．其他條件相同時，粗鋅制取氫氣的速率比純鋅快

b．加熱時，必須通入氮氣作為保護氣，以防止空氣的干擾

c．可以用濃硫酸或堿石灰對H2進行干燥除雜

d．開始實驗時，應先通入H2，后給金屬鈣加熱

e．停止實驗時，應先停止通入H2，后停止加熱

【提出假設】

(2)由于實驗中操作不當，金屬鈣或氫化鈣都可能被氧化；該小組甲同學對反應后的固體產物成分提出如下假設：

假設1：含有Ca和CaH2；

假設2：含有CaH2和CaO；

假設3：含有__________________。

【設計實驗方案，驗證假設】

(3)定性實驗用化學方法鑒別Ca與CaH2，請設計實驗完成下表中內容。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

取少量固體樣品，________

(4)定量實驗測定Ca和CaH2混合物中CaH2的質量分數(shù)。

①取m1 g樣品與水完全反應，利用如圖裝置測定生成的氣體體積時，在________時進行收集(填字母)。

a．剛開始有氣泡

b．氣泡連續(xù)均勻

c．氣體經過驗純后，再收集

②如果裝置氣密性良好，操作正確，乙同學認為：由于液體加入，導致氣體的體積測定偏大，則計算出氫化鈣的質量分數(shù)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

【反思與交流】

(5)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便。既然金屬鈣與水反應也能生成氫氣，為什么還要將金屬鈣制備成氫化鈣呢？你的觀點是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不涉及化學變化的是

A. 蛋白質溶液中加入Na2SO4溶液析出沉淀 B. 明礬凈水

C. 從海帶中提取碘 D. 煤的液化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】針對化學反應中的能量變化解決下列問題。

（1）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱（中和熱為57.3 kJ.mor1）的實驗裝罝如圖所示。

某興趣小組的實驗數(shù)值結果小于57.3 kJ/mol，原因可能是________（填字母）。

A．實驗裝罝保溫、隔熱效果差

B．讀取混合液的最高溫度記為終點溫度

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定H2SO4 溶液的溫度

（2）利用氫氣可以制取工業(yè)原料乙酸。己知：

A．CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H=－870.3kJ／mo1

B．C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=－393.5kJ／mo1

C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=－285.8kJ／mo1

①相同質量的CH3COOH、C、H2完全燃燒時，放出熱量最多的是___________。

②利用上述信息計算下述反應：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） △H= kJ/mol 。

（3）用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應 A: 4HCl＋O22Cl2＋2H2O

（1）已知：ⅰ.反應A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ.

①寫出此條件下反應A的熱化學方程式是________________。

斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】考古專家常用C-14作為斷定古化石的年代，C-14中的中子數(shù)與質子數(shù)之差為

A. 2 B. 8

C. 10 D. 18

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中屬于共價化合物的是

A. NaCl B. NaOH C. CH4 D. (NH4)2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在空氣中久置，不會變質的是（ ）
A.新制氯水
B.Na2O2
C.漂白粉
D.NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩化學活動小組對中學化學教材中“氨的催化氧化”進行了實驗探究。

(1)甲小組設計了如圖l所示的實驗裝置（固定裝置已略去）。

①若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和_____（填選項序號）。

a．錐形瓶 b．酒精燈 c．燒瓶 d．蒸發(fā)皿

②裝置B的作用是______________；裝置D的作用是____________。

③裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

④若A、B中藥品足量，則可以觀察到裝置F中的實驗現(xiàn)象是_______________。

⑤該裝置存在的主要缺陷是____________________。

(2)乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖2所示裝置（其余部分相同）進行實驗。

①燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是______，U型管中加入試劑是______。

②實驗室制備氨氣的化學反應方程式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸氫銨是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質量和確定田間施用量，必須測定其含氮量。

Ⅰ．某學生設計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中：

（1）請選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序為 。

（2）分液漏斗中的液體最適合的是 。

A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．氫氧化鈉

（3）連在最后的裝置起到的作用 。

Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用，生成相當量的酸，反應為2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4 +2H2SO4 + 6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標準溶液滴定，從而測定氮的含量。步驟如下：

（4）用差量法稱取固體（NH4）2SO4樣品0.6g于燒杯中，加入約30mL蒸餾水溶解，最終配成100mL溶液。用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管準確取出20．00mL的溶液于錐形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1~2滴 指示劑（已知滴定終點的pH約為8．8），用濃度為0．08mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定，讀數(shù)如下表：

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

1

1．20

16．21

2

3．00

18．90

3

4．50

19．49

達滴定終點時的現(xiàn)象為 ，由此可計算出該樣品中的氮的質量分數(shù)為 。

（5）在滴定實驗結束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實驗測定的含氮量比實際值 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

Ⅲ．如果測定碳酸氫銨中的含氮量時，使用甲醛法是否合理 （填“是”或“否”），理由是 。

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