19．已知A、B為單質(zhì)，C為化合物．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A+B$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$C$\stackrel{溶于水}{→}$C溶液$\stackrel{惰性電極電解}{→}$A+B
①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，則B可能為Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu．
A．①②B．③④C．①③D．②④

分析 ①C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，若A是Na，B為氧氣，C為過氧化鈉，電解氫氧化鈉溶液得到氫氣與氧氣；
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，C為酸，電解酸溶液可以得到氫氣；
③若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，則C中含有鐵離子，電解鐵鹽溶液不能得到Fe；
④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，C中含有銅離子，電解銅鹽溶液可以得到Cu．

解答 解：①C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，若A是Na，則B為氧氣，C為過氧化鈉，C溶于水得到氫氧化鈉，電解氫氧化鈉溶液得到氫氣與氧氣，故①錯(cuò)誤；
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，C為酸，電解酸溶液可以得到氫氣，如A為氫氣、B為氯氣，C為HCl，故②正確；
③若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，則C中含有鐵離子，電解鐵鹽溶液不能得到Fe，故③錯(cuò)誤；
④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，C中含有銅離子，電解銅鹽溶液可以得到Cu，如A為Cu、B為氯氣、C為氯化銅，故④正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，屬于開放驗(yàn)證型題目，需要學(xué)生熟練掌握電解原理、元素化合物性質(zhì)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入5mol SO2和3mol O2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有3mol SO3（g）生成．試回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
（2）通過計(jì)算求得，該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.5；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）若降低溫度，該反應(yīng)K值增大（填“增大”“減小”或“不變”），平衡將向正反應(yīng)方向（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)．
（4）若保持容積不變，再向容器通入O2，再次達(dá)到平衡后，容器內(nèi)SO2的濃度將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（5）若保持容積不變，再向容器通入SO2，再次達(dá)到平衡后，容器內(nèi)2SO3的濃度將增大，SO2的轉(zhuǎn)化率將減小．（填“增大”“減小”或“不變”）
（6）若壓縮容器體積，平衡將向向正反應(yīng)方向（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)．移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．食鹽水是電解質(zhì)
B．氯化氫是電解質(zhì)，所以液態(tài)氯化氫導(dǎo)電，氣態(tài)氯化氫不導(dǎo)電
C．CuSO4是電解質(zhì)，CuSO4•5H2O不是電解質(zhì)
D．蔗糖、乙醇等多數(shù)有機(jī)化合物和非金屬氧化物都是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，用甲苯制備苯甲酸的反應(yīng)原理如下：
  +2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl→+KCl
甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯流程如下

已知：苯甲酸熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．上述反應(yīng)原理的兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B．操作Ⅰ是蒸餾，操作Ⅱ是分液
C．無(wú)色液體A是甲苯，白色固體B主要成分是苯甲酸
D．無(wú)色液體A是苯甲酸，白色固體B主要成分是甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．2015年8月12日晚11時(shí)許，天津市塘沽開發(fā)區(qū)一帶發(fā)生爆炸事故，現(xiàn)場(chǎng)火光沖天．據(jù)多位市民反映，事發(fā)時(shí)十公里范圍內(nèi)均有震感，抬頭可見蘑菇云，安全問題再次敲響了警鐘．下列關(guān)于安全問題的說(shuō)法，不正確的是（　　）
A．危險(xiǎn)化學(xué)品包括：爆炸品、易燃物質(zhì)、自燃自熱物質(zhì)、氧化性氣體、加壓氣體等
B．金屬鈉著火不能用水滅火，應(yīng)使用干砂滅火
C．處置實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的劇毒藥品廢液，稀釋后用大量水沖凈
D．簡(jiǎn)單辨認(rèn)有味的化學(xué)藥品時(shí)，將瓶口遠(yuǎn)離鼻子，用手在瓶口上方扇動(dòng)，稍聞其味即可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑的制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原（填離子符號(hào)）．
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價(jià)．該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取
劑適宜的pH是B．
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0
（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．晶體硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，所以可以制作光導(dǎo)纖維
B．燃煤中加入生石灰可以減少二氧化硫的排放
C．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的處理，兩者的作用原理相同
D．氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠渚哂醒趸�，與銅發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方法正確的是（　　）
A．在進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃看到紫色火焰，證明含K+，不含Na+
B．向某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明含SO42ˉ
C．向某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸后，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含Clˉ
D．向某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明含CO32ˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對(duì)環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a kJ/mol
反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
t/minn （CO）/mol n （Cl2）/mol
01.200.60
10.90
20.80
40.20
（1）反應(yīng)0～2min末的平均速率v（COCl2）=0.1mol/（L?min）．
（2）在2min～4min間，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=5．
（3）在表格中畫出0～4min末n（COCl2）隨時(shí)間的變化示意圖圖2

（4）已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，如圖2表示L一定時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．X代表的物理量是溫度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”），依據(jù)是因?yàn)閄增大時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)．

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