2．已知甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化而使其紫色褪去，但與溴水不反應．現(xiàn)有己烯（液態(tài)，性質類似于乙烯）、苯、甲苯三份失去標簽的無色液體，有酸性KMnO4溶液、溴水和NaOH溶液三份劑，能將三份無色液體鑒別開來的是（　�。�
A．只用酸性KMnO4溶液B．只用溴水
C．只用NaOH溶液D．用酸性KMnO4溶液和溴水

分析 酸性高錳酸鉀溶液能氧化己烯、甲苯，溴水能與己烯發(fā)生加成反應，據(jù)此解答．

解答 解：A．酸性高錳酸鉀溶液能氧化己烯、甲苯而褪色，只用酸性KMnO4溶液不能區(qū)別，故A錯誤；
B．苯、甲苯均可以萃取溴水中的溴，不能鑒別，故B錯誤；
C．氫氧化鈉溶液與己烯、苯、甲苯均分層，且有機層在上層，不能鑒別，故C錯誤；
D．酸性高錳酸鉀溶液能氧化己烯、甲苯，溶液顏色褪去，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，溴水能與己烯發(fā)生加成反應，溴水顏色褪去，可以進行鑒別，故D正確，
故選D．

點評 本題考查有機物鑒別，比較基礎，熟練掌握有機物的性質是固體關鍵，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．氫氧化銅是一種常用試劑．如：利用新制氫氧化銅驗證乙醛的還原性．
（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩．這樣操作的目的是確保NaOH過量．
（2）下面是某研究性學習小組開展的探究性學習活動：
提出問題：對“乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質疑，他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，進行了如下探究：
提出猜想：紅色沉淀可能是Cu或Cu2O或Cu與Cu2O的混合物．
查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應；③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅．
設計方案：
方案1：取該紅色沉淀于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化；
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察是否有殘渣；
方案3：稱取該紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱量，反復多次，直到固體恒重，稱得質量為bg，比較a、b的大小；
方案4：取紅色沉淀放于大試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色的銀析出．
你認為合理的方案是方案3．
（3）質量分數(shù)為11.6%的某飽和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu（OH）2懸濁液反應，生成Cu2O1.44g．這種醛是丙醛，結構簡式為CH3CH2CHO．它與足量新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式為CH3CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列除雜方法中正確的一組是（　�。�
A．溴苯中混有溴，加入氫氧化鈉溶液后分液
B．苯中混有苯酚，加濃溴水后過濾
C．乙烷中混有乙烯，通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣
D．乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．物質的轉化關系如下圖所示（有的反應可能在水溶液中進行）．其中A為氣體化合物，甲可由兩種單質直接化合得到，乙為金屬單質，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化．若甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成．

則（1）A的分子式是NH3，甲的電子式是．
（2）D的溶液與乙反應的離子方程式是2 Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）若1.7gA與O2反應生成氣態(tài)的B和C時放出22.67kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．下列實驗操作可以達到實驗目的是（　�。�
 實驗目的實驗操作
A．驗證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將電石與飽和食鹽水反應生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
B．檢驗淀粉水解產(chǎn)物的還原性取少量淀粉溶液，與稀硫酸共熱后再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡
C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量飽和NaHCO3溶液，振蕩，靜置，分液，取出上層液體
D．檢驗溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．丙氨酸與苯丙氨酸脫水，最多可以生成3種二肽
B．對苯二甲酸（）與乙二醇（HOCH2CH2OH）能通過加聚反應制取聚酯纖維
（）
C．迷迭香酸的結構為它可以發(fā)生酯化、水解、加成、取代、氧化等反應
D．分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構體有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
B．能發(fā)生的反應類型有：加成反應、取代反應、消去反應、酯化反應、水解反應
C．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產(chǎn)物為5種
D．相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．表是元素周期表一部分，列出了九種元素在周期表中的位置：
     族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑤⑥⑦⑧
3①③④⑨
4②
請用化學用語回答下列問題
（1）在上述元素中，金屬性最強的是K，在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Mg；
（2）①～⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4（填物質化學式）．
寫出①和④的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）用電子式表示③和⑨形成的化合物的形成過程．
（4）表中元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質X，寫出X的電子式：，該物質所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵，0.1mol X與水反應轉移電子數(shù)為：0.1NA
（5）表中元素⑥和⑧可形成一種相對分子量為66的共價化合物Y，Y分子中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結構”，Y的結構式F-N=N-F．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，Y的核電荷數(shù)是X、W核電荷數(shù)之和的2/3；X能分別與Y、Z、W形成常見的電子總數(shù)相等的分子甲、乙、丙．請回答：
（1）丙常溫下不是氣體，主要原因是水分子之間存在氫鍵．
（2）化合物Y2X2的電子式為．
（3）乙與Z的最高正價氧化物的水化物剛好完全反應時，其生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+，其中，粒子濃度存在著如下關系：
c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）．
（4）用甲、NaOH溶液和惰性電極，可設計為一種燃料電池．則該燃料電池的
負極反應為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
正極反應為2O2+8e-+4H2O═8OH-．

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