Question

10．在一個定容密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時C的濃度為1.2mol/L．若維持溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是（　　）

• A． 4molA+2molB
• B． 1.5molC+0.5molD
• C． 3molC+1molD
• D． 3molA+1molB

Answer 1

分析 反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），在恒溫恒容下，不同途徑達(dá)到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，只要滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：根據(jù)等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式左邊應(yīng)該滿足與初始加入的2molA和1molB相等．
A、4 mol A+2 mol B與初始物質(zhì)的量2molA 和1molB不同，不屬于等效平衡，故A錯誤；
B、1.5mol C+0.5 mol D換算成A、B，物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol，與初始量不同，不屬于等效平衡，故B錯誤；
C、3 mol C+1 mol D換算成A、B，物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，與初始量相同，故C正確；
D、3molA+1molB，與初始初始加入物質(zhì)不同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算、等效平衡，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡．