Question

某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

序號	溫度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為

 

mol/（L?min）．
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c₂=

 

mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是

 

．
（3）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是

 

反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2數(shù)據(jù)分析；
（3）根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響判斷．

解答： 解：（1）v=

△c

△t

=

0.80-0.67

20-10

=0.013mol/（L．min），
故答案為 0.013；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2數(shù)據(jù)分析，溫度相同，達(dá)平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同，且B、D起始濃度為0，所以兩組實(shí)驗(yàn)中A的起始濃度相同為1.0mol?L^-1 ；溫度相同，達(dá)平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同，但達(dá)平衡時(shí)2組的時(shí)間較短，所以只能是加入催化劑，
故答案為：1.0；催化劑；
（3）實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1比，溫度升高，達(dá)平衡時(shí)A的平衡濃度減小；溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
故答案為：吸熱．

點(diǎn)評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素，難度中等．對數(shù)據(jù)的對比分析是解題的關(guān)鍵．