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8．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數(shù)幾乎沒有變化的是（　�。�
A．Fe3+、Al3+B．Al3+C．Fe2+、Al3+D．NH4+

分析 Na2O2可與水反應生成NaOH，且具有強氧化性，具有還原性的離子或與OH-反應的離子不能大量共存，再通入過量氯化氫，可與堿、偏鋁酸鈉等反應，以此來解答．

解答 解：加入足量過氧化鈉，過氧化鈉具有強氧化性且和水反應生成NaOH，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2-，F(xiàn)e3+→Fe（OH）3，NH4+變成氨氣放出，加入鹽酸后，AlO2-和Fe（OH）3分別又生成Al3+、Fe3+，則溶液中Fe3+增多，F(xiàn)e2+、NH4+減小，Al3+不變，
故選B．

點評 本題考查離子反應及離子共存，為高頻考點，把握過氧化鈉性質及整個過程中發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意過氧化鈉的強氧化性，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．相同條件下，相同質量的乙烯和CO具有相同的（　�。�
 ①分子數(shù)②體積③密度④原子數(shù)．
A．①②B．①②③C．①②③④D．以上都不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，D是具有果香味的烴的衍生物．A、B、C、D在一定條件下存在如圖轉化關系（部分反應條件、產物被省略）．

試回答下列問題：
（1）A的結構簡式是CH2=CH2；
（2）A→B的反應類型是加成反應（填“取代反應”、“加成反應”或“氧化反應”）；
（3）人在做過劇烈運動后，有一段時間腿和胳膊感到有酸脹或疼痛的感覺．原因之一是C6H12O6（葡萄糖）在酶作用下轉化成C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有與B、C中相同的官能團，且有一個甲基（-CH3），則乳酸的結構簡式是；
（4）C物質在生活中常用來去除水垢，試寫出其反應原理2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定．請回答：
（1）負極反應式為2H2+4OH--4e-═4H2O；正極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-．
（2）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，其吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應Ⅱ中的氧化劑是H2O；
②已知LiH固體密度為0.80g•cm-3，用鋰吸收112L（標準狀況下）H2，生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為16mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．碳酸：H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5
0.1mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；（選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是ac（選填編號）；
a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]
b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應與Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4相比較，水在氧化還原反應中的作用與其相同的是（　　）
A．CO+H2O═CO2+H2B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一．Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示．
①作負極的物質是鐵．
②正極的電極反應式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學鍵H-HC-OC-OH-OC-H
E/（KJ•mol-1）4363431075465413
由此計算△H1=-99kJ•mol-1．已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于物質“反應程度”的說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，2mol SO2與足量O2反應可得到2mol SO3
B．含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應可制備1mol Cl2
C．10mL 18.0mol/L H2SO4與足量銅加熱反應可制備0.09mol SO2
D．一定條件下，1mol N2與3mol H2反應可制備1.0 mol NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（　�。�
A．SB．CC．SiD．Cl

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