下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是

①無色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4－、NO3-、SO42－

②使pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

③水電離的H+濃度c（H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42－

⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、MnO4－、NO3-、Na+、SO42－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-

A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高一入學化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）通常用飽和 NaHCO3 溶液除去混在 CO2中的少量 HCl氣體，其反應的離子方程式為 ；不能用NaOH溶液的原因是 （用離子方程式表示）；也不能用 Na2CO3 溶液吸收的原因是 （用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省貴陽市高三8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從2009年的生態(tài)文明貴陽會議開始，生態(tài)文明貴陽會議逐漸上升為國家級的生態(tài)文明國際論壇，下列說法與貴陽創(chuàng)建生態(tài)文明城市不相符的是

A．啟用大氣中細顆粒物（PM2．5）的監(jiān)測系統(tǒng)，以追根溯源，采取措施，改善空氣質量

B．開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題

C．推廣使用可降解塑料及布質購物袋，以減少“白色污染”

D．目前我市的汽油標準已由“國III”提升到“國IV”，這意味著汽車不再排放氮氧化物

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省等六校教研會高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了14g，反應中有關物質物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省高三第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．澄清石灰水與稀鹽酸反應:Ca（OH）2 + 2H+ ＝Ca2+ + 2H20

B．碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應:CO32- + 2H+＝ H2O + CO2↑

C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應 :H+ + OH- +Ba2+ +SO42-＝H2O + BaSO4↓

D．氫氧化銅與稀硫酸反應 :Cu（OH）2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三普通班8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗裝置的說法中正確的是

A．圖1裝置可制取干燥純凈的NH3

B．圖2裝置可以完成“噴泉”實驗

C．圖3裝置可測量Cu 與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積

D．圖4裝置可用于實驗室制備Fe （OH）2

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)實驗室用碳酸鈉晶體配制1．00 mol·L-1的Na2CO3溶液80 mL,回答下列問題:

（1）本實驗需稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的質量為 g。

（2）應選用 mL容量瓶。

（3）某同學將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解,冷卻后,直接倒入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中,洗滌燒杯和玻璃棒各2~3次,洗滌液也移至容量瓶中,然后加水至距刻度線1~2 cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,然后將溶液轉入試劑瓶中。指出上述操作中的3個錯誤。

① ;

② ;

③ 。

（4）配制上述溶液,造成所配溶液濃度偏低的原因是 。

A．稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的時間太長,且暴露在空氣中

B．向容量瓶轉移液體時,容量瓶事先用蒸餾水洗滌

C．定容時俯視刻度線

D．洗滌液移至容量瓶中時灑出一部分

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北京大學附屬中學分校高二上抽考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol，CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－282.9kJ/mol某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質的量之比為

A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．2∶3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅蘭州一中高二上期中測試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3

化學鍵

H－H

C－O

C≡O

H－O

C－H

E/（kJ·mol-1）

436

343

1076

465

413

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計算△H1= kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，則△H3= kJ．mol-1

（2）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為 （填曲線標記字母），其判斷理由是 。

（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）=2．60時體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。

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