下列反應(yīng)，離子方程式正確的是（　�。�
A、C12與H2O反應(yīng)：Cl2+2H2O=2H++Cl-+ClO-
B、向H2O中投入少量Na2O2固體：2H2O+2Na2O2=2Na++2OH-+O2↑
C、NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D、過(guò)量CO2通入漂白粉溶液中CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：A．次氯酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中需要保留分子式，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷；
C．氫氧化鋇過(guò)量，離子方程式按照碳酸氫鈉的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)；
D．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子．
解答： 解：A．C12與H2O反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl2+2H2O?H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．向H2O中投入少量Na2O2固體，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)量CO2通入漂白粉溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制氨氣：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、FeCl3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：Fe3++2I-=Fe2++I2
C、Ca（HCO3）2與過(guò)量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、酸化NaNO2溶液：NO2-+H+=HNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述中，正確的是（　　）
A、它是一種共價(jià)化合物
B、它既含離子鍵又含共價(jià)鍵
C、它不可能與NaOH溶液反應(yīng)
D、它受熱時(shí)，可能會(huì)分解產(chǎn)生有色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

主族元素在周期表中的位置，取決于該元素原子的（　�。�
A、相對(duì)原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)
B、次外層電子數(shù)和電子層數(shù)
C、最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)
D、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除雜，并寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：
（1）FeCl3溶液中混有FeCl2
 

（2）FeCl2溶液中混有FeCl3
 

（3）FeCl2溶液中混有CuCl2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將空氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱為固氮．圖中能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是（　�。�
A、閃電
B、電解飽和食鹽水車間
C、根瘤
D、合成氨車間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

天然氣是一種重要的化工原料．
I．2014年5月，我國(guó)科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)了甲烷在無(wú)氧條件下選擇活化，一步高效生產(chǎn)乙烯、苯、氫氣等高值化學(xué)品．
（1）苯的二氯代物的同分異構(gòu)體有
 
種．
（2）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知甲烷、乙烯、氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式分別如下：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （ l ）△H=-890.3kJ?mol-1
C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O （ l ）△H=-1 306.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O （ l ）△H=-571.6  kJ?mol-1
則2CH4（g）═C2H4（g）+2H2（g） 的△H=
 
．
Ⅱ．甲烷的傳統(tǒng)轉(zhuǎn)化利用，第一步制取合成氣（CO、H2），第二步用合成氣制取甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等．
（4）某溫度下，將1mol CH4和1mol H2O（g）充入容積為0.5L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得其平衡常數(shù)K=27．
①CH4的平衡轉(zhuǎn)化率=
 
．
②如果其它條件不變，升高溫度，CH4的平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在一定條件下，合成氣發(fā)生如下兩個(gè)主要反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1
2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ?mol-1．
僅根據(jù)如圖，選擇該條件下制取甲醇的最佳溫度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甘油的用途很廣，大量用來(lái)制造硝化甘油，硝化甘油是甘油與濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)（在濃硫酸條件下）生成的三硝酸甘油酯．硝化甘油是制備炸藥的原料，在醫(yī)療上又是心臟病的急救藥．試寫(xiě)出以油脂（主要成分是硬脂酸甘油酯）、氨氣、空氣、水和氫氧化鈉為原料制取硝化甘油的化學(xué)方程式．
①油脂：
 
；
②氨氣：
 
；
③空氣：
 
；
④水：
 
；
⑤氫氧化鈉：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物C是一種合成藥品的中間體，其合成路線為：

已知：
（1）寫(xiě)出中官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（3）反應(yīng)②屬于
 
反應(yīng)，反應(yīng)③屬于
 
（填有機(jī)反應(yīng)類型）．
（4）寫(xiě)出滿足下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有兩種；               
②具有弱堿性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③水解后的產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)由A合成B的合成路線
 
．
提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；②合成路線表示方法示例如下：

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