Question

甲、乙兩個實驗小組分別進(jìn)行“測定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的實驗．
（1）甲組：沉淀分析法
把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl₂，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量．確定CaCl₂溶液是否過量的方法是

 

，判斷沉淀是否洗凈的操作是

 

．
（2）乙組：氣體分析法

用如圖裝置進(jìn)行實驗，為了減少誤差，分液漏斗中應(yīng)該用

 

溶液，B中應(yīng)該用

 

溶液，選用該溶液后實驗結(jié)果還是不準(zhǔn)，請問是

 

，（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）原因是

 

．
（3）請你設(shè)計一個與甲、乙兩組操作不同的實驗方案，測定混合物中Na₂CO₃的含量．
方案：

 

．
用到的主要試劑：

 

．
用到的玻璃儀器：

 

（至少2件）

Answer 1

分析：（1）測定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量，加入沉淀試劑氯化鈣過量目的是完全沉淀碳酸根離子，證明氯化鈣是否過量，可以取上層清液少許加入碳酸鈉檢驗；沉淀表面有氯化鈉溶液，取洗滌液加入硝酸銀檢驗是否洗滌干凈；
（2）依據(jù)裝置圖分析，氣體法是利用加入的稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w干燥后用堿石灰吸收，稱量得到增重為二氧化碳的質(zhì)量，計算得到，干燥管后再接一個盛堿石灰的U形管防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入C干擾二氧化碳的測定結(jié)果；由于裝置中的二氧化碳不能全部排出被堿石灰吸收，所以測定結(jié)果偏低；
（3）設(shè)計實驗可以利用混合物中的氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，測定氯化銀的沉淀質(zhì)量計算氯化鈉質(zhì)量得到樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：（1）沉淀法是利用碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，稱量沉淀質(zhì)量，依據(jù)碳酸根離子物質(zhì)的量為碳酸鈉物質(zhì)的量計算得到；加入沉淀試劑氯化鈣過量目的是完全沉淀碳酸根離子，確定CaCl₂溶液是否過量的方法是取少量的上層清液加入碳酸鈉溶液，若變渾濁則CaCl₂過量；沉淀表面有氯化鈉溶液，判斷沉淀是否洗凈的操作是取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液后若不變渾濁則洗凈；
故答案為：取少量的上層清液加入碳酸鈉溶液，若變渾濁則CaCl₂過量；取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液后若不變渾濁則洗凈；
（2）依據(jù)裝置圖分析，氣體法是利用加入的稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，利用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w，干燥后用堿石灰吸收，稱量得到增重為二氧化碳的質(zhì)量，計算得到，干燥管后再接一個盛堿石灰的U形管防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入C干擾二氧化碳的測定結(jié)果；由于裝置中的二氧化碳不能全部排出被堿石灰吸收，所以測定結(jié)果偏低；
故答案為：稀硫酸；濃硫酸；偏低；裝置中有CO₂殘留；
（3）可以利用混合物中的氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，測定氯化銀的沉淀質(zhì)量計算氯化鈉質(zhì)量得到樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO₃，再加AgNO₃過濾洗滌烘干稱量，用到試劑是HNO₃和AgNO₃；實驗操作過程中需要用到反應(yīng)后過濾得到沉淀繼續(xù)稱量，玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
故答案為：把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO₃，再加AgNO₃過濾洗滌烘干稱量；HNO₃和AgNO₃；燒杯、玻璃棒、漏斗；

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)探究實驗的方法和反應(yīng)現(xiàn)象的分析判斷，設(shè)計混合物中成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗，注意離子性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度中等．