【題目】下列化學元素中屬于組成生物體細胞的微量元素是

A. K B. Mg C. Mn D. Ca

【答案】C

【解析】K、Mg、Ca是細胞內(nèi)的大量元素，A、B、D錯誤。Mn、Cu、Zn等是微量元素，C正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N4分子結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示）。已知：斷裂N4(g)中1 molN-N鍵吸收193kJ能量，形成N2(g)中1 mol NN放出941 kJ能量。下列說法正確的是

A. N4(g)比N2(g)更穩(wěn)定

B. N4(g)=2N2(g) △H=+724kJmol-1

C. 形成1 mol N4(g)中的化學鍵放出193 kJ的能量

D. lmolN2(g)完全轉(zhuǎn)化為N4(g)，體系的能量增加362kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是—種極強的氧化劑，常應用于飲用水處理，其工業(yè)制備方法如圖所示：

（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是__________價。

（2）反應I的目的是________________________________。

（3）反應II的離子方程式為________________________________。

（4）洗滌粗品時選用乙醇而不用水的理由是________________________________。

（5）己知生成高鐵酸鉀的反應為Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH，請你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________。

（6）為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠常使用高鐵酸鉀（K2FeO4）進行消毒、凈化以及改善水質(zhì)，其消毒原理是______________________。

（7）可用亞鉻酸鹽滴定法測定高鐵酸鉀含量，滴定時有關反應的離子方程式為：

①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

現(xiàn)稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中，加入稍過量的NaCrO2，充分反應后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質(zhì)量分數(shù)為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組在實驗室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導致制得的CO2氣體中混有氯化氫氣體，他們設計了如下除去氯化氫氣體并探究CO2與過氧化鈉（Na2O2）反應的實驗． 查閱資料得知：過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與CO2、H2O發(fā)生反應：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
請回答下列問題：

（1）裝置A的作用是 ．
（2）為確定反應后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含 ， 該小組同學繼續(xù)進行探究．
（3）【提出問題】反應后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH
經(jīng)過討論，大家一致認為猜想不合理，理由是 ．
（4）【實驗驗證】小組同學取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立．
（5）【交流反思】小組中有同學認為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論， 你認為該同學的觀點（填“正確”或“錯誤”），理由是 ．
（6）【拓展延伸】在盛有氯化銨（NH4Cl）濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉（Na2O2）固體，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知31g白磷(P4)變?yōu)?/span>31g紅磷(P)時釋放能量。上述變化屬于__變化(填“物理”或“化學”)；穩(wěn)定性白磷__紅磷(填“>”或“<”)；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列實驗事實：

①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。

下列判斷不正確的是

A. 化合物KCrO2中Cr元素為+3價

B. 實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物

C. 實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性

D. 實驗③證明氧化性： Cr2O72－> I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向下列溶液中加入足量NaOH最終無沉淀存在的是

A. MgCl2 B. AlCl3 C. FeCl2 D. Ca（HCO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A.1 mol氦氣中有2NA個氦原子
B.14 g氮氣中含NA個氮原子
C.2 L 0.3 molL﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個Na+
D.18 g水中所含的電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）

C（mol/L）

0

20

40

60

80

100

C（N2O4）

0. 20

a

0.10

c

d

e

C（NO2）

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

（1）該反應的化學方程式為__________________________，表中b_________c（填“&lt;”、“=”、“&gt;”）。

（2）20s時，N2O4的的濃度為__________________mol·L－1，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為________________；

（3）該反應的平衡常數(shù)表達式K=___________________

在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為:______________（保留到小數(shù)點后2位）。

（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時____________。

A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B.NO2的產(chǎn)量越大

C.N2O4與NO2的濃度之比越大 D.正反應進行的程度越大

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