【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的a~g元素,回答下列問(wèn)題：

(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線(xiàn)處,常用作__________材料。

(2)f的元素符號(hào)為As,其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為__________。

(3)a、b、c三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋上述變化規(guī)律__________。

(4)e元素的非金屬性強(qiáng)于g,請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)離子方程式證明：__________。

【答案】 半導(dǎo)體 As2O5 電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

【解析】根據(jù)元素周期表的一部分可知a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，d為硅元素，e為氯元素，f為砷元素，g為溴元素。

(1)d為硅元素，位于金屬與非金屬的分界線(xiàn)處,常用作半導(dǎo)體材料；(2) As位于元素周期表第4周期ⅤA族，最外層電子數(shù)為5，所以最高正價(jià)為+5價(jià)，最高價(jià)氧化物為As2O5；(3) a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，位于同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱；(4) e為氯元素，g為溴元素，兩者位于同周期，氯原子的得電子能力強(qiáng)于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以證明。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用最主要的能源．
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJmol﹣1；E（H﹣H）=b kJmol﹣1 ， E（Cl﹣Cl）=c kJmol﹣1 ， 則：E（H﹣Cl）=；
（2）氯原子對(duì)O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1 ， ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2 ， 大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3+O=2O2△H．該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1所示．則反應(yīng)O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反應(yīng)的活化能為kJmol﹣1 ．

（3）實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測(cè)出CH4、石墨和H2燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱，求由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱．已知：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣a kJmol﹣1
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣b kJmol﹣1
③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣c kJmol﹣1
則反應(yīng)C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反應(yīng)熱：
△H=kJmol﹣1 ．
又已知：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H﹣T△S可作為反應(yīng)方向的判據(jù)，當(dāng)△H﹣T△S＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行；則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行 ． （填“低溫”、“高溫”）
（4）有圖2所示的裝置，該裝置中Cu極為極；當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（ ）
A.乙醇和乙酸
B.CH3CH2OH和CH3OCH3
C.12C與13C
D.金剛石和石墨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銠基催化劑催化CO加氫合成甲醇(CH3OH)、乙醛(CH3CHO)、乙醇等碳的含氧化合物是近年來(lái)化學(xué)界比較活躍的研究課題之一。

（1）已知：（ⅰ）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol

（ⅱ）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5kJ/mol

（ⅲ）C2H5OH(g)CH3OCH3(g) △H3=+50.7kJ/mol

則由CO催化加氫制備乙醇?xì)怏w(另一產(chǎn)物為水蒸汽)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

（2）直接甲醇燃料電池(DMFC)成本低、效率高，某研究所嘗試用DMFC電解處理含氰電鍍廢水。調(diào)節(jié)廢水pHl0~12.5，電解過(guò)程中，CNˉ先被氧化成CNOˉ(兩種離子中氮元素均為-3價(jià))，再進(jìn)一步氧化為碳酸鹽和N2。

①請(qǐng)寫(xiě)出CNOˉ被氧化的電極反應(yīng)式________。

②欲處理1m3CNˉ含量為390mg/L的電鍍廢水，至少需準(zhǔn)備________kg甲醇。

（3）在2.0L密閉容器中放入1 molCO與2molH2，在反應(yīng)溫度T1時(shí)進(jìn)行如下反應(yīng)：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量(n)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間t/min

0

1

2

3

4

5

6

總物質(zhì)的量n/mol

3.0

2.7

2.5

2.3

2.1

2.0

2.0

①在0~5min時(shí)段，反應(yīng)速率v(CH3OH)為________；有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________。

A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓

②計(jì)算溫度T1時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1________；T1時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T2，平衡常數(shù)增大，則T2________T1(填“大于”“小于”)，判斷理由是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是__________;物質(zhì)C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________。

(2)分別寫(xiě)出②、④反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)：__________、__________。

(3)實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實(shí)驗(yàn)的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內(nèi)盛放的液體是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中符合H+ + OH-=H2O離子反應(yīng)的是（ ）

A.稀硫酸與稀氨水B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液

C.稀硝酸與氫氧化鋇溶液D.鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），△H＜0，在673 K，30 MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是（ ）

A．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.晶體硅可用于制造光導(dǎo)纖維
B.氯氧化鈉用來(lái)治療胃酸過(guò)多
C.鋁制容器可以用來(lái)貯運(yùn)稀硝酸
D.乙烯用作水果的催熟劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是某工廠(chǎng)利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻的流程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線(xiàn)如下：

（1）在浸出過(guò)程中除生成Cr2(SO4)3外，主要還生成__________________。

（2）流程中“第一次調(diào)節(jié)“pH”是為了除去Fe3+，所加試劑X可以是_______（任寫(xiě)一種）。當(dāng)離子濃度小于或等于1×10-5時(shí)可認(rèn)為沉淀完全，若要使Fe3+完全沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH≥__________已知（Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38，1g2=0.3）

（3）寫(xiě)出還原步驟中生成Cu2O沉淀反應(yīng)的離子方程式______________________________。此步驟中若NaHSO3過(guò)量。除了浪費(fèi)試劑外，還可能出現(xiàn)的問(wèn)題是________________________。

（4）流程中“第二次調(diào)節(jié)pH”應(yīng)小于9，因?yàn)?/span>Cr(OH)3是兩性氫氧化物，試寫(xiě)出Cr(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（5）Cr(OH)3受熱分解為Cr2O3，再用鋁熱法可以得到金屬Cr。寫(xiě)出其中用鋁熱法冶煉得到金屬Cr的化學(xué)方程式________________________________。

（6）化學(xué)需氧量(COD)可量度水體受有機(jī)物污染的程度，以K2Cr2O7作強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的K2Cr2O7的量換算成相當(dāng)于O2的含量（以mg·L-1計(jì)）來(lái)計(jì)量。

①處理時(shí)，水樣應(yīng)先酸化，最好選用__________（選填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀鹽酸”）酸化。

②在該條件下，Cr2O72-最終轉(zhuǎn)化為Cr3+、取水樣100mL，處理該水樣時(shí)消耗了10mL0.025 mol·L-1 K2Cr2O7溶液。則該水樣的COD為__________ mg·L-1。

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