Question

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。同時(shí)含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面。A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1︰1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑。E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）下列敘述正確的是            （填字母）。

a．M易溶于水，是因?yàn)镸與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因?yàn)镹是非極性分子

b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²雜化

c．N分子中含有6個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵

d．BD₂晶體的熔沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

（2）金屬E的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)（如圖），則E晶體的1個(gè)晶胞中E原子數(shù)為：__   __，E原子的配位數(shù)為：__    __。

（3）E的一種氧化物化學(xué)式為EO₂，廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應(yīng)的催化劑。工業(yè)上用含E的礦石[主要成分為FeEO₃(不溶于水) ]作原料制取EO₂。礦石經(jīng)過硫酸溶液浸泡，生成含EO²⁺的溶液，再經(jīng)稀釋得EO₂·xH₂O，寫出這兩步反應(yīng)的離子方程式                           ,                    。

（4）X和Y分別是B和C的氫化物，這兩種氫化物都含有18電子。X和Y的化學(xué)式分別是       、       。兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為X    Y（>,或<），原因是                                                      。

 

Answer 1

【答案】

（1）a d （2分。評分標(biāo)準(zhǔn)同前）  （2）4（2分），12（2分）

     （3）FeTiO₃ + 4H⁺  ＝ Fe²⁺ + TiO²⁺ + 2H₂O （2分。沒配平給1分）

          TiO²⁺ +（x+1）H₂O ＝ TiO₂•XH₂O + 2H⁺ （2分。沒配平給1分）

     （4）C₂H₆ 、N₂H₄ （各1分）。 ＜ （1分），N₂H₄分子間有氫鍵，而C₂H₆分子間是范德華力（2分）

【解析】略