下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)

B．氨氮廢水(含NH及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理

C．某種化學(xué)檢測(cè)技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測(cè)到單個(gè)細(xì)胞(V≈10－12 L)內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測(cè)技術(shù)能測(cè)量細(xì)胞內(nèi)濃度約為10－12～10－11mol·L－1的目標(biāo)分子

D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎篘2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是(　　)

A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝－1 059.3 kJ/mol

C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

D．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化合物Ⅴ是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗腫瘤作用�；衔铫跻部赏ㄟ^(guò)下圖所示方法合成：

回答下列問(wèn)題：

（1）化合物Ⅲ的分子式為　 　 　，1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗　　  mol O2.

（2）化合物Ⅱ的合成方法為：

肉桂酸
 
－CHO＋(CH3CO)2O →－CH＝CHCOOH＋ A

 


肉桂酸
 
－CH＝CHCOOH           　　     化合物Ⅱ

已知在合成肉桂酸的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1︰1，生成物A可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則生成物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　        。

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為　　　　      �；衔铫窈廷蚍磻�(yīng)還可以得到一種酯，生成該酯的反應(yīng)方程式為                                。（不用注明反應(yīng)條件）  

（4）下列關(guān)于化合物Ⅳ、Ⅴ的說(shuō)法正確的是              （填序號(hào)）。

a．都屬于芳香化合物           

b．都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，Ⅳ消耗的H2更多

c．都能使酸性KMnO4溶液褪色   

d．都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（5）滿足以下條件的化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                 

①遇FeCl3溶液顯示紫色

②l mol Ⅵ與濃溴水反應(yīng)，最多消耗1 mol Br2

③Ⅵ的核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1︰1︰2︰2︰6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按要求書寫有關(guān)的電極反應(yīng)式及總方程式。

(1)用惰性電極電解AgNO3溶液：

陽(yáng)極反應(yīng)式_____________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_____________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式________________________________________________。

(2)用惰性電極電解MgCl2溶液

陽(yáng)極反應(yīng)式______________________________________________________；

陰極反應(yīng)式______________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式________________________________________________。

(3)用鐵作電極電解NaCl溶液

陽(yáng)極反應(yīng)式______________________________________________________；

陰極反應(yīng)式______________________________________________________；

總化學(xué)方程式____________________________________________________。

(4)用銅作電極電解鹽酸溶液

陽(yáng)極反應(yīng)式_____________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_____________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則(　　)

A．電流方向：電極Ⅳ—→—→電極Ⅰ

B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

C．電極Ⅱ逐漸溶解

D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。

(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：

S2－－2e－===S　(n－1)S＋S2－===S

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：________________。

②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成__________________________。

(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是________。

②反應(yīng)中當(dāng)有1 mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢�。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有________________。

(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Fe

B．放電時(shí)，正極反應(yīng)是：NiO2＋2e－＋2H＋===Ni(OH)2

C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)是：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O

D．充電時(shí)，陽(yáng)極附近pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在研究有機(jī)歷程時(shí)，常用16 8O作為示蹤原子。16 8O的原子核內(nèi)中子數(shù)是

A．8              B．18              C．10             D．28

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列無(wú)機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較正確的是

A．H2SO3>H2SO4  B．HNO3>H3PO4    C．HClO>HClO2   D．H2CO3>HNO3

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