下列說(shuō)法不正確的是( )
A.光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)
B.氨氮廢水(含NH及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理
C.某種化學(xué)檢測(cè)技術(shù)具有極高的靈敏度,可檢測(cè)到單個(gè)細(xì)胞(V≈10-12 L)內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子,據(jù)此可推算該檢測(cè)技術(shù)能測(cè)量細(xì)胞內(nèi)濃度約為10-12~10-11mol·L-1的目標(biāo)分子
D.向汽油中添加甲醇后,該混合燃料的熱值不變
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,它與N2O4反應(yīng)時(shí),N2O4為氧化劑,生成氮?dú)夂退魵狻R阎篘2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ/mol,下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,正確的是( )
A.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ/mol
B.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 059.3 kJ/mol
C.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 076.7 kJ/mol
D.N2H4(g)+N2O4(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 076.7 kJ/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化合物Ⅴ是中藥黃芩中的主要活性成分之一,具有抗氧化和抗腫瘤作用;衔铫跻部赏ㄟ^(guò)下圖所示方法合成:
回答下列問(wèn)題:
(1)化合物Ⅲ的分子式為 ,1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗 mol O2.
(2)化合物Ⅱ的合成方法為:
|
|
已知在合成肉桂酸的化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1︰1,生成物A可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,則生成物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為 ;衔铫窈廷蚍磻(yīng)還可以得到一種酯,生成該酯的反應(yīng)方程式為 。(不用注明反應(yīng)條件)
(4)下列關(guān)于化合物Ⅳ、Ⅴ的說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。
a.都屬于芳香化合物
b.都能與H2發(fā)生加成反應(yīng),Ⅳ消耗的H2更多
c.都能使酸性KMnO4溶液褪色
d.都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(5)滿足以下條件的化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
①遇FeCl3溶液顯示紫色
②l mol Ⅵ與濃溴水反應(yīng),最多消耗1 mol Br2
③Ⅵ的核磁共振氫譜有五組峰,峰面積之比為1︰1︰2︰2︰6
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
按要求書寫有關(guān)的電極反應(yīng)式及總方程式。
(1)用惰性電極電解AgNO3溶液:
陽(yáng)極反應(yīng)式_____________________________________________________;
陰極反應(yīng)式_____________________________________________________;
總反應(yīng)離子方程式________________________________________________。
(2)用惰性電極電解MgCl2溶液
陽(yáng)極反應(yīng)式______________________________________________________;
陰極反應(yīng)式______________________________________________________;
總反應(yīng)離子方程式________________________________________________。
(3)用鐵作電極電解NaCl溶液
陽(yáng)極反應(yīng)式______________________________________________________;
陰極反應(yīng)式______________________________________________________;
總化學(xué)方程式____________________________________________________。
(4)用銅作電極電解鹽酸溶液
陽(yáng)極反應(yīng)式_____________________________________________________;
陰極反應(yīng)式_____________________________________________________;
總反應(yīng)離子方程式________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,電極Ⅰ為Al,其他電極均為Cu,則( )
A.電流方向:電極Ⅳ—→—→電極Ⅰ
B.電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)
C.電極Ⅱ逐漸溶解
D.電極Ⅲ的電極反應(yīng):Cu2++2e-===Cu
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。
(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):
S2--2e-===S (n-1)S+S2-===S
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式:________________。
②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫成__________________________。
(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。
①在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素是________。
②反應(yīng)中當(dāng)有1 mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí),保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需消耗O2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。
③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有________________。
(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:
Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.放電時(shí),負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Fe
B.放電時(shí),正極反應(yīng)是:NiO2+2e-+2H+===Ni(OH)2
C.充電時(shí),陰極反應(yīng)是:Ni(OH)2-2e-+2OH-===NiO2+2H2O
D.充電時(shí),陽(yáng)極附近pH增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在研究有機(jī)歷程時(shí),常用16 8O作為示蹤原子。16 8O的原子核內(nèi)中子數(shù)是
A.8 B.18 C.10 D.28
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列無(wú)機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較正確的是
A.H2SO3>H2SO4 B.HNO3>H3PO4 C.HClO>HClO2 D.H2CO3>HNO3
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com