12．已知AgCl和AgBr的溶解度分別為S（AgCl）=1×10-4、S（AgBr）=8.4×10-6，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃硝酸銀溶液，發(fā)生的反應為（　�。�
A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀

分析 向AgCl與 AgBr的飽和溶液中，加入AgNO3，AgCl與AgBr的溶解平衡向左移動，但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀較多．

解答 解：在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），當將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時，溶液中n（Cl-）比原來AgCl飽和溶液中大，當加入足量的濃AgNO3溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，
故選D．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，解答本題時注意AgCl的溶解度比AgBr大，加入硝酸銀，抑制溶解平衡向右移動，生成沉淀更多，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．CO2B．C12H22O11（蔗糖）C．BaSO4D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于反應8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列說法正確的是（　�。�
A．N2是還原產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3
B．N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3
C．每轉(zhuǎn)移6mol電子就生成22.4LN2
D．NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是1：6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．除去乙烷中乙烯的辦法是（　�。�
A．與氫氣加成B．通過溴水
C．通過濃硫酸D．通過高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，正確的是（　�。�
A．AgCl沉淀生成和溶解不斷進行，但速率相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C．其他條件不變時，加水可使Ksp（AgCl）增大
D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇（于固定容器中進行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）如表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②300℃下，將2mol CO、6mol H2和4molCH3OH充入2L的密閉容器中，判斷反應正向（填“正向”或“逆向”）進行．
③要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df（填序號）．
a．升溫              b．加入催化劑               c．增加CO的濃度
d．加入H2加壓       e．加入惰性氣體加壓         f．分離出甲醇
（2）如圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4mol/L，溶度積Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（AgCl）=4×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列說法正確的是（　�。�
A．AgCl不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．25℃時，0.1mol/L HF溶液pH=l
C．25℃時，使AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，則加入KI溶液的濃度不低于5×10-12mol/L
D．向1L0.1mol/LHF溶液中加入1L 0.1mol/LCaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．鎳氫電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池．鎳氫電池的總反應式是：H2+2NiO（OH） $?_{充電}^{放電}$ 2Ni（OH）2，據(jù)此反應判斷，下列敘述中正確的是（　　）
A．電池放電時，電池負極周圍溶液的pH 不斷增大
B．電池充電時，陽極反應為：Ni（OH）2+OH--e-═NiO（OH）+H2O
C．電池充電時，氫元素被氧化
D．電池放電時，負極反應為：H2-2e-═2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對下列物質(zhì)的類別與所含官能團的分析判斷中，不正確的是（　�。�
A．    醇類-OHB．CH3CH2COOH      羧酸類-COOH
C．       酮類-CHOD．CH3CH2Br         鹵代烴類-Br

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