將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,如反應只收集到0.2molNO2和0.3molNO,下列說法正確的是
A.反應后生成的鹽只有Fe(NO3)3
B.反應后生成的鹽只有Fe(NO3)2
C.反應后生成的鹽為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3,其物質的量之比為1:3
D.反應后生成的鹽為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3,其物質的量之比為3:1
科目:高中化學 來源:2015-2016學年山西省高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是
A. 根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢,推出Al的第一電離能比Mg大
B. 根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系,推出鹵族元素最高正價都是+7
C. 根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關系,推出pH=6.8的溶液一定顯酸性
D. 根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河南省高二下期末模擬化學試卷(解析版) 題型:實驗題
乙二酸俗名草酸,下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程。
請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務.
該組同學的研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4•xH2O)中的x值.通過查閱資料和網(wǎng)絡查尋得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定.學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值.
①稱取2.520g純草酸晶體,將其制成100.00mL水溶液為待測液.
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4.
③用濃度為0.1000mol•L-1的KMnO4標準溶液進行滴定,達到終點時消耗20.00mL.
(1)滴定時,將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本實驗滴定達到終點的標志是________________;
(3)通過上述數(shù)據(jù),求得x=______;
討論:①若滴定終點時仰視滴定管刻度,則由此測得的x值會______(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同);
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小,則由此測得的x值會__________。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北保定一中高二下期末化學試卷(解析版) 題型:填空題
FeCl3是一種很重要的鐵鹽,主要用于污水處理,具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。
(1)將標準狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中,得到的鹽酸的密度為bg•mL-1,則該鹽酸的物質的量的濃度是______________________________;
(2)向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl23.36L,反應后的溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質的量濃度為______________________________;
(3)FeCl3溶液可以用來凈水,其凈水的原理為________________________(用離子方程式表示),若用100mL2mol•L-1的FeCl3溶液凈水時,生成具有凈水作用的微粒數(shù)__________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北保定一中高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某校化學興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+雜質離子并盡可能減小AlCl3的損失。
下列說法正確的是
A.NaOH溶液可以用氨水來代替
B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-
C.溶液b中只含有NaCl
D.向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北保定一中高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質,下列說法中正確的是( )
A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗
B.Ⅱ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應
C.Ⅲ圖中:生成藍色的煙
D.Ⅳ圖中:濕潤的有色布條褪色
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北保定一中高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
工業(yè)上制備相關物質,涉及的反應原理及部分流程較為合理的是
A.制取鎂:海水Mg(OH)2 MgOMg
B.冶煉鋁:鋁土礦NaAlO2無水AlCl3Al
C.制溴:濃縮海水Br2
HBr(aq)Br2
D.制碘:海帶海帶灰
I2(aq)I2
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年陜西西北大學附中高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是 ( )
A.1個甘氨酸分子中存在9對共用電子對(甘氨酸的結構簡式為NH2—CH2—COOH)
B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
C.H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子
D.正四面體分子中鍵角可能是109°28′或60o
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年陜西省高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
A | 向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 該溶液中一定含有SO42— |
B | BaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中,過濾,向濾渣中加入鹽酸 | 有氣體生成 | Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
C | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽酸 | 產(chǎn)生無色氣體 | Na2O2已經(jīng)變質 |
D | 將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振蕩、靜置,向上層溶液中滴加KSCN溶液。再向上層溶液中滴加溴水 | 實驗現(xiàn)象1:上層溶液不變紅,下層溶液紫紅色 實驗現(xiàn)象2:上層溶液變紅 | 氧化性:Br2>Fe3+>I2 |
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