按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題
（1）判斷裝置的名稱：A池為
 
；B池為
 
；
（2）A裝置中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該裝置中A能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)為原電池，B為電解池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，B中連接銅的電極為陽(yáng)極，連接鋅的電極為負(fù)極，電解池中陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電．
解答： 解：（1）A能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以為原電池，B有外接電源，屬于電解池，故答案為：原電池；電解池；
（2）A中鋅電極上失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，銅電極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以其電池反應(yīng)式為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，故答案為：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)是否能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)結(jié)合原電池構(gòu)成條件來(lái)確定原電池，正確判斷原電池和電解池是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原電池的主要功能是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為（　�。�
A、熱能B、光能C、核能D、電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均含A元素，其中乙為白色固體，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（l）A的元素符號(hào)為
 
；丁的電子式為
 
．
（2）寫出乙轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前，從海水中提取的溴占世界溴年生產(chǎn)總量的
1
3
左右．海水中溴主要以NaBr的形式存在，工業(yè)上從海水中提取溴用下列方法：
（1）海水中加入氯水使NaBr氧化，反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）向溶液中鼓入空氣，將Br2吹出，用純堿吸收，反應(yīng)的方程式為
 
．
（3）將（2）所得溶液用稀H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）這樣制得的溴中含有少量的Cl2，除去Cl2的方法是
 

（5）若海水里溴含量為0.07%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．則海水中溴化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素．

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫出②的元素名稱
 
；
（2）將①、②和③三種元素相比較，原子半徑最大的是
 
（填元素符號(hào)）；
（3）含有④元素的化合物在無(wú)色火焰上灼燒時(shí)火焰呈
 
色；
（4）⑥元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（5）在盛有水的小燒杯中加入元素④的單質(zhì)，向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素⑦的最高價(jià)含氧酸的稀溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧原子表示為 
 
16
8
O，該原子核外電子數(shù)是
 
，中子數(shù)是
 
；氧化鋁是一種較好的耐高溫材料，化學(xué)式是
 
，它既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿溶液，是典型的
 
性氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種短周期元素，它們?cè)拥碾娮訉訑?shù)相同；C-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；A原子半徑是所在周期主族元素中最大的；B的氧化物既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)．請(qǐng)回答；
（1）A、D、C的元素符號(hào)分別是
 
、
 
、
 
．
（2）A元素在周期表中的位置是
 
．
（3）A與C形成的化合物的化學(xué)式是
 
，其電子式是
 
．
（4）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是
 
．
（1）A、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液相互反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或方案錯(cuò)誤的是（　　）
A、用水鑒別苯、四氯化碳、酒精三種液體
B、加入足量鐵屑除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
C、用激光筆照射稀豆?jié){，檢驗(yàn)其是否為膠體
D、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

FeO/Fe3O4廣泛用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制取氫氣．
已知：3FeO+H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+H2     2Fe3O4
 高溫 
.
 
6FeO+O2
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①、②均是置換反應(yīng)
B、反應(yīng)①中FeO被還原
C、反應(yīng)②中鐵元素的化合價(jià)升高
D、反應(yīng)②中Fe3O4既是氧化劑又是還原劑

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