Question

判斷下列各組化合物的水溶液，酸性較強(qiáng)的一組是（　�。�

A．H₃PO₄和HNO₃

B．Ca（OH）₂和Mg（OH）₂

C．NaOH和KOH

D．Al（OH）₃和Mg（OH）₂

Answer 1

分析：在水溶液電離產(chǎn)生的陽離子全部為氫離子的化合物為酸，電離產(chǎn)生的陰離子全部為OH^-的化合物為堿，酸溶液的酸性大于堿溶液的酸性，以此來解答．

解答：解：H₃PO₄和HNO₃均為酸，NaOH和KOH均為強(qiáng)堿，Ca（OH）₂為中強(qiáng)堿，Al（OH）₃和Mg（OH）₂為不溶性堿，
顯然酸溶液中的H⁺較多，酸溶液的酸性大于堿溶液的酸性，
所以酸性最強(qiáng)的是H₃PO₄和HNO₃，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)的電離及溶液的酸堿性，明確酸堿的概念及判斷是解答本題的關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)性練習(xí)題，較簡單．