【題目】某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8gCO27.2gH2O。下列說法正確的是( )

A. 該化合物僅含碳、氫兩種元素

B. 該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:2

C. 無法確定該化合物是否含有氧元素

D. 該化合物中一定含有氧元素

【答案】D

【解析】試題分析:化合物燃燒生成8.8gCO27.2gH2O,根據(jù)元素守恒則一定含有CH元素,8.8g二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.2moln(C)=n(CO2)=0.2mol,m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g,7.2g水的物質(zhì)的量為=0.4moln(H)=2n(H2O)=0.8mol,m(H)=0.8g,故化合物中N(C)N(H)=0.2mol0.4mol=14,由于m(C)+m(H)=2.4g+0.8g=3.2g6.4g,所以該化合物中一定含有氧元素,該化合物為烴的含氧衍生物,綜上分析可知,ABC錯(cuò)誤,D正確,故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫-氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如下:

(1)反應(yīng)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,電解池陽極的電極反應(yīng)式 _______________;

(2)反應(yīng)中控制反應(yīng)條件很重要,不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同。連接裝置A-B-C,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400加熱裝置A 至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、B之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn),該白色固體和裝置B內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。

(NH4)2 SO4在400分解的化學(xué)方程式是:________________________________________;

(3)反應(yīng):2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O (l) H=+462kJ/mol

它由兩步反應(yīng)組成:i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) H=+177kJ/mol

ii.SO3(g)分解。

iii.H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ/mol

L(L1、L2),X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示 L一定時(shí),ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

i.X代表的物理量是________________,

ii.判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡述理由:________________________________________;

反SO3分解的熱化學(xué)方程式為:__________________________________________________;

(4)恒溫密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行SO3分解實(shí)驗(yàn)。SO3起始濃度均為 cmol·L-1,測(cè)定SO3的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如圖,圖中曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率。

圖中點(diǎn)X點(diǎn)平衡常數(shù):K=_____ ;

Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率:v(正)______v(逆)(選填:>,<,=);隨溫度的升高,曲線逼近曲線的原因是:_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)連續(xù)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。XW同主族,YZ為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z 原子的最外層電子數(shù)之和。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試推斷:

1)上述元素兩兩形成的化合物中,溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為 ,含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為 ;含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為

2)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是 (寫化學(xué)式),該化合物與[W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,乳酸[CH3CH(OH)COOH]成為人們的研究熱點(diǎn)之一。乳酸可以用化學(xué)方法合成,也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備。請(qǐng)完成下列有關(guān)問題:

(1)寫出乳酸分子中所有官能團(tuán)的名稱_____________。

(2)在一定條件下,下列物質(zhì)不能與乳酸發(fā)生反應(yīng)的是________。

A.溴水 B.NaOH溶液 C.Cu(OH)2懸濁液 D.C2H5OH

(3)如果以丙烯(CH2=CH—CH3)為主要原料(其他無機(jī)原料任選)合成乳酸,其合成過程的流程圖如下:

的反應(yīng)類型是________;反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是( )

A. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

B. W的非金屬性比Z的弱

C. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 利用金屬活性的不同,可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實(shí)現(xiàn)的是(

A.2Al2O3(熔融) 4Al+3O2

B.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

C.Fe+CuSO4 ===FeSO4+Cu

D.2NaCl(水溶液)2Na+Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列數(shù)據(jù):

學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:

30 mL的大試管A中按體積比144的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;

按下圖連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管510 min;

待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱,撤去試管B并用力振蕩,然后靜置待分層;

分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題:

1)配制該混合溶液的主要操作步驟為_______________________。

2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)__________ __________。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出

D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

3)步驟中需要小火均勻加熱操作,其主要理由是________________________

4)分離出乙酸乙酯后,為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)______。

AP2O5 B.無水Na2SO4

C.堿石灰 DNaOH固體

(5)濃硫酸的作用是: 。

(6)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止 。

(7)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是 。

(8)某同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中,觀察到有少量氣泡產(chǎn)生,可得出的結(jié)論是 ,該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B兩種物質(zhì)混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min),求:

(1)此時(shí)A的濃度c(A)=________及反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量。n(A) =________;n(B) =________。

(2) B的平均反應(yīng)速率。V(B) =________。

(3) X的值是多少?X=________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按下列要求書寫反應(yīng)方程式,有要求的要注明反應(yīng)類型。

1、乙烯與Br2的反應(yīng): 。反應(yīng)類型:

2、乙烯制聚乙烯 :

3、苯與液溴的反應(yīng) : 。反應(yīng)類型:

4、乙醇與金屬鈉的反應(yīng):

5、乙醇的催化氧化反應(yīng):

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