Question

下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置

周期\族      ⅠA              ⅡA              ⅢA              ⅣA              ⅤA              ⅥA              ⅦA              O

2                                                                                  E                                        F                                       

3                   A                  C                   D                                                                                 G                   R

4                   B                                                                                                                            H                  

 

（1）填元素符號B         D      。其中B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性最弱的是      （填化學(xué)式）。

（2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是                。

（3）F元素氫化物的化學(xué)式是             ，該氫化物在常溫下跟G元素形成的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   。

（4）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是           。

 

Answer 1

【答案】

（1）K  Al  Al(OH)₃  (2) Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；(3) H₂O Cl₂+H₂O=HCl+HClO；

(4) 18。

【解析】

試題分析：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、常見元素在周期表中的位置及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。（1）B位于第四周期第ⅠA族，為鉀元素，元素符號為K，D位于第三周期第ⅢA族，為鋁元素，元素符號為Al；B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鉀和氫氧化鋁，氫氧化鉀為強堿，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，堿性較弱的為Al(OH)₃；（2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式是Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；（3）F為氧元素，其氫化物的化學(xué)式為H₂O，G為氯元素，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO；（4）G為氯元素，H為溴元素，根據(jù)原子序數(shù)差規(guī)律知，兩者核電荷數(shù)之差為18。

考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、常見元素在周期表中的位置及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。