Question

【題目】甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì),A、B、C是三種常見的二元無機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。請回答下列有關(guān)問題：

（1）若甲為常見氣態(tài)非金屬單質(zhì),丙為金屬單質(zhì)，三種單質(zhì)中只有甲由短周期元素組成;甲與乙同主族、乙與丙同周期;它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系均在溶液中進(jìn)行。則：

①甲物質(zhì)的名稱為___________。

②丙元素在元素周期表中的位置是___________。

③反應(yīng)A+甲→乙+B的離子方程式為______________________。

④請簡述B中陽離子的檢驗(yàn)方法__________________________________。

（2）若甲為常見金屬單質(zhì)，乙為常見固態(tài)非金屬單質(zhì),且所有物質(zhì)組成元素均為短周期元素。則：

①乙的化學(xué)式為___________。

②A的電子式為___________。

③將A緩慢通入氫氧化鈉溶液中，所得溶液中的某種陰離子的物質(zhì)的量隨n(A)的通入轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。圖中a、b兩點(diǎn)的溶液中水的電離程度的大小關(guān)系為a_______b(填“>”、“=”或“<")。若溶液X為圖中曲線上任意一點(diǎn)，則向溶液X中逐滴加入鹽酸至反應(yīng)完全,消耗鹽酸的物質(zhì)的量最大為___________。

Answer 1

【答案】 氯氣 第四周期第Ⅷ族 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- 用試管取少量B溶液,然后向其中滴入幾滴KSCN溶液,若溶液呈現(xiàn)血紅色,證明有Fe3+存在 C < 4mol

【解析】根據(jù)題給信息，A+甲→乙+B 該反應(yīng)為置換反應(yīng)，若甲為常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，三種單質(zhì)中只有甲由短周期元素組成，甲與乙同主族；根據(jù)周期表中主族元素的置換規(guī)律：氯氣置換溴，所以甲為氯，乙為溴，乙與丙同周期，丙為鐵，A為溴化亞鐵，B為氯化鐵，溴與過量的鐵生成溴化亞鐵，溴與少量的鐵生成溴化鐵；

①正確答案：氯氣；

② 鐵元素在周期表中第四周期，第Ⅷ族；正確答案：第四周期、第Ⅷ族；

③ 溴化亞鐵被氯氣全部氧化為單質(zhì)溴和氯化鐵，該反應(yīng)為置換反應(yīng)；正確答案：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-；

④Fe3+的最簡的檢驗(yàn)方法滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，溶液中含有Fe3+；正確答案：用試管取少量B溶液,然后向其中滴入幾滴KSCN溶液,若溶液呈現(xiàn)血紅色,證明有Fe3+存在；

（2）甲為常見金屬單質(zhì)，乙為常見固態(tài)非金屬單質(zhì),且所有物質(zhì)組成元素均為短周期元素；

A+甲→乙+B 該反應(yīng)為置換反應(yīng)，金屬置換非金屬反應(yīng)，金屬鎂在二氧化碳?xì)怏w中燃燒，生成碳單質(zhì)和氧化鎂；A為二氧化碳，甲為鎂，乙為碳，B為氧化鎂；碳與足量的氧氣燃燒變?yōu)槎�氧化碳，氧氣不足，生成一氧化碳�?/span>

① 正確答案：C；

② 正確答案：

③將二氧化碳緩慢通入氫氧化鈉溶液中，當(dāng)達(dá)到a點(diǎn)時(shí)，生成部分碳酸鈉，所得混合液為氫氧化鈉和碳酸鈉；當(dāng)二氧化碳繼續(xù)通入，氫氧化鈉完全反應(yīng)，正好生成碳酸鈉溶液，曲線達(dá)到最高點(diǎn)；繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈉繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)，達(dá)到b 點(diǎn)，溶液變?yōu)樘妓徕c和碳酸氫鈉的混合液，直到最后，碳酸鈉全部變?yōu)樘妓釟溻c溶液； a點(diǎn)為氫氧化鈉和碳酸鈉混合液，溶液為強(qiáng)堿，抑制水的電離；b 點(diǎn)碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液，兩種鹽都能夠促進(jìn)水的電離，a<b; 正確答案：< ；從圖像上看，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到最大值時(shí)，，陰離子的總量為2mol，恰好生成碳酸鈉溶液，n(Na+)=4 mol, 向溶液X中逐滴加入鹽酸至反應(yīng)完全,,所得溶液的溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)守恒原則，n(Cl-)=n(HCl)=4 mol，正確答案：4 mol；

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