16．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與過量稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+SO42-+H+=H2O+BaSO4↓
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．氯化鎂溶液與過量的氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
D．稀硫酸與過量的鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

分析 A．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成；
B．氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；
C．氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨需要保留分子式；
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子．

解答 解：A．氫氧化鋇溶液與過量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=2H2O+BaSO4↓，故A錯誤；
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B正確；
C．氯化鎂溶液與過量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故C錯誤；
D．稀硫酸與過量的鐵屑反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有機化合物中不含有的基團（或官能團）是（　　）
A．烴基B．醛基C．羥基D．羧基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定溫度下，在一定容積的密閉容器中加入 NH3和 O2 各1mol，發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．下列說法中，表明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．氣體的密度不再變化B．NH3和 NO 的反應(yīng)速率相等
C．反應(yīng)速率不再變化D．NO 和H2O 濃度比不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下，對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）
B．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
D．上述反應(yīng)達到平衡后，增大H2濃度，平衡正向移動，H2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．將少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D．FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．若agH2SO4中含b個O原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為$\frac{24.5b}{a}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=b kJ•mol-1；
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=c kJ•mol-1；
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=c+2a-bkJ•mol-1．（用含a、b、c的式子表示）
（2）用50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
 起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差
（t2-t1）/℃
平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.224.4527.63.15
325.024.524.7526.51.75
①該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器除膠頭滴管外還要50ml量筒；
②裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是減少實驗過程中的熱量損失；
③某同學(xué)實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指混合溶液的最高溫度；
④計算該實驗發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為1344J[中和后生成的溶液的比熱容c=4.2J•（g•℃）-1，稀溶液的密度都為1g•cm-3]；
⑤若用50mL 0.55mol•L-1的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應(yīng)熱來計算中和熱，測得的中和熱△H會偏大（填“偏大”、“偏大”或“不變”，其原因是一水合氨為弱電解質(zhì)，反應(yīng)過程中電離需要吸收熱量，故放出的熱量偏少，△H偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
A．SiO2→H2SiO3B．Cu→CuSO4C．Fe→FeCl2D．Al→Na[Al（OH）4]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）單質(zhì)X和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4 HNO3（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2+2H2O；．Y、W的氫化物沸點高的是NH3（寫化學(xué)式），原因是分子間存在氫鍵．
（3）元素W位于周期表的第第三周期第 VA族，其非金屬性比元素R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱．
（4）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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