試回答下列問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)室常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)而不用純鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，除了純鋅成本較高外，還有一重要原因是                                       。

②試劑E供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等，應(yīng)選用                 ，加入E后（且在過(guò)濾前）的具體操作和目的是                     。

③從晶體1→晶體2，該過(guò)程的名稱(chēng)是                   。

④在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是              。

（2）探究ZnSO4?7H2O的性質(zhì)

⑤稱(chēng)取28.7 g ZnSO4?7H2O研細(xì)后置于坩堝中小心加熱，測(cè)得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

溫度（℃）

60

240

930

1000

殘留固體質(zhì)量（g）

19.7

16.1

8.1

8.1

試寫(xiě)出ZnSO4?7H2O加熱到1000℃時(shí)的反應(yīng)方程式                                 。

（1）①粗鋅中的含有的雜質(zhì)可與鋅形成原電池（1分），可加快鋅與硫酸的反應(yīng)速率（1分）

     ②ZnO[ZnCO3或Zn(OH)2)，任填一種即可 ] （2分）；調(diào)節(jié)溶液的pH至3.7～5.7（1分），使得Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，同時(shí)避免引入新的雜質(zhì)（1分）(若僅答“調(diào)節(jié)溶液的pH”本問(wèn)只得1分)。

③重結(jié)晶（1分）

④為了沖洗掉晶體表面的水及雜質(zhì)離子（1分）， 防止晶體溶解，影響產(chǎn)率（1分）。

（2）⑤ ZnSO4?7H2OZnO＋SO3↑＋7H2O↑（漏條件或“↑”扣1分，但不重復(fù)扣）2分
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用漂白粉與稀硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．以下是制取Cl2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．

試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)?jiān)谏蠄D（右上裝置中）選擇滿足實(shí)線框圖I的氣體發(fā)生裝置：
b
b
（填代號(hào)）；
（2）實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ的作用是
吸收多余氯氣，防止污染大氣
吸收多余氯氣，防止污染大氣
；
（3）一段時(shí)間后，裝置Ⅲ的溶液仍呈強(qiáng)堿性，其中肯定存在Cl-、OH-和SO42-，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該吸收液中可能存在的其它陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）．
①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：只存在SO32-；   假設(shè)2：只存在ClO-；   假設(shè)3：
既不存在SO32-也不存在ClO-
既不存在SO32-也不存在ClO-

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．實(shí)驗(yàn)試劑：3mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 NaOH、0.01mol?L-1 KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液顯酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中． /
步驟2：
 
步驟3：
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）如圖1，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱標(biāo)為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)（當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10-5mol?L-1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）．試回答下列問(wèn)題：
精英家教網(wǎng)
①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí)，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子為
 

②從圖1中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Fe（OH）2的溶度積Ksp[Fe（OH）2]=
 

（2）25℃時(shí)，測(cè)得濃度為0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，則HA的電離常數(shù)Ka=
 

（3）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如2圖所示（實(shí)線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在1 min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol．
①下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是
 
，最小的是
 
．
A.0-1min   B.1-3min  C.3-8min  D.8-11min
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2中虛線所示，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改變的條件是
 
，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)改變的條件是
 
．
③根據(jù)該反應(yīng)特點(diǎn)，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是
 
（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
（4）鐵是一種廉價(jià)的金屬，除了做為重要的結(jié)構(gòu)材料外，現(xiàn)又有了新的用途，磷酸聚合物鐵鋰電池以其廉價(jià)、高容量和安全性逐漸占據(jù)市場(chǎng)．高鐵電池的研究也在進(jìn)行中．下圖是高鐵電池的實(shí)驗(yàn)裝置：
精英家教網(wǎng)
已知放電后，兩極反應(yīng)均生成Fe的+3價(jià)的化合物．
①該電池放電時(shí)正極發(fā)生的電極反應(yīng)是
 
．
②若該電池屬于二次電池，則充電時(shí)陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用漂白粉與稀硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4數(shù)學(xué)公式2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．以下是制取CI2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．

試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)?jiān)谏蠄D（右上裝置中）選擇滿足實(shí)線框圖I的氣體發(fā)生裝置：______（填代號(hào)）；
（2）實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ的作用是______；
（3）一段時(shí)間后，裝置Ⅲ的溶液仍呈強(qiáng)堿性，其中肯定存在Cl-、OH-和SO42-，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該吸收液中可能存在的其它陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）．
①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：只存在SO32-；　 假設(shè)2：只存在ClO-；　 假設(shè)3：______
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．實(shí)驗(yàn)試劑：3mol?L-1 H2S〇4、1mol?L-1 NaOH、O．O1mol?L-1 KMn〇4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液顯酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟2：
步驟3：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

下表中的實(shí)線表示元素周期表部分邊界。途中的字母分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。

（1）請(qǐng)?jiān)谏厦娴脑刂芷诒碇杏脤?shí)線畫(huà)出周期表未完成的邊界。

（2）表中字母對(duì)應(yīng)的元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的名稱(chēng)是　　　　 ，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表示出該元素的非金屬性比e對(duì)應(yīng)元素強(qiáng)　　　　　　　　　 。

（3）第三周期的8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)大小

順序的柱形圖如右所示，　　　　　　　　　　　　　　　　　　

其中序列“8”所對(duì)應(yīng)元素的元素符號(hào)是　　　　　 。

（4）現(xiàn)有b、d、h三種元素的氫化物，其中沸點(diǎn)最高的氫化物的空間構(gòu)型是　　　　 。

（5）i對(duì)應(yīng)的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式為　　　　　　　　　 。

Ⅱ、（5分）現(xiàn)有下列短周期元素的性質(zhì)數(shù)據(jù)：

編號(hào)

性質(zhì)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑（10－10）

0．74

1．60

1．52

1．10

0．99

1．86

0．75

1．43

最高或最低化合價(jià)

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

－2

－3

－1

－3

試回答下列問(wèn)題：

（1）上述元素中處于第ⅤA族的有　　　　　 ，處于第二周期的有　　　　　

（以上均用編號(hào)回答）

（2）上述元素中金屬性最強(qiáng)的是　　　 （用編號(hào)回答）

（3）經(jīng)驗(yàn)表明，除氫和氦外，當(dāng)元素原子的電子層數(shù)（n）多于或等于原子最外層電子數(shù)（m）

即（n－m）≥0時(shí)，該元素屬于金屬元素；當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)（m）多于或等于

原子的電子層數(shù)（n）即（n－m）＜0時(shí)，該元素屬于非金屬元素。試回答：

a、第n（n≥2）周期有　　　 種非金屬元素（含零族元素）

b、根據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)（含零族元素），預(yù)測(cè)目前的周期表若填滿后還有　　　 種非金屬元素未被發(fā)現(xiàn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年河南省南陽(yáng)市內(nèi)鄉(xiāng)高中高考化學(xué)模擬試卷（二）（解析版） 題型：解答題

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用漂白粉與稀硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O．以下是制取Cl2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．

試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)?jiān)谏蠄D（右上裝置中）選擇滿足實(shí)線框圖I的氣體發(fā)生裝置：______（填代號(hào)）；
（2）實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ的作用是______；
（3）一段時(shí)間后，裝置Ⅲ的溶液仍呈強(qiáng)堿性，其中肯定存在Cl-、OH-和SO42-，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該吸收液中可能存在的其它陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）．
①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：只存在SO32-；   假設(shè)2：只存在ClO-；   假設(shè)3：______
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．實(shí)驗(yàn)試劑：3mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 NaOH、0.01mol?L-1 KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液顯酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．/
步驟2：____________ 
步驟3：____________ 

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