試回答下列問(wèn)題:

①實(shí)驗(yàn)室常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)而不用純鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣,除了純鋅成本較高外,還有一重要原因是                                       

②試劑E供選擇使用的有:Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等,應(yīng)選用                 ,加入E后(且在過(guò)濾前)的具體操作和目的是                     

③從晶體1→晶體2,該過(guò)程的名稱(chēng)是                   。

④在得到皓礬時(shí),向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是              

(2)探究ZnSO4?7H2O的性質(zhì)

⑤稱(chēng)取28.7 g ZnSO4?7H2O研細(xì)后置于坩堝中小心加熱,測(cè)得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

溫度(℃)

60

240

930

1000

殘留固體質(zhì)量(g)

19.7

16.1

8.1

8.1

試寫(xiě)出ZnSO4?7H2O加熱到1000℃時(shí)的反應(yīng)方程式                                 。

(1)①粗鋅中的含有的雜質(zhì)可與鋅形成原電池(1分),可加快鋅與硫酸的反應(yīng)速率(1分)

     ②ZnO[ZnCO3或Zn(OH)2),任填一種即可 ] (2分);調(diào)節(jié)溶液的pH至3.7~5.7(1分),使得Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,同時(shí)避免引入新的雜質(zhì)(1分)(若僅答“調(diào)節(jié)溶液的pH”本問(wèn)只得1分)。

③重結(jié)晶(1分)

④為了沖洗掉晶體表面的水及雜質(zhì)離子(1分), 防止晶體溶解,影響產(chǎn)率(1分)。

(2)⑤ ZnSO4?7H2OZnO+SO3↑+7H2O↑(漏條件或“↑”扣1分,但不重復(fù)扣)2分
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用漂白粉與稀硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O.以下是制取Cl2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置.

試回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)?jiān)谏蠄D(右上裝置中)選擇滿足實(shí)線框圖I的氣體發(fā)生裝置:
b
b
(填代號(hào));
(2)實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ的作用是
吸收多余氯氣,防止污染大氣
吸收多余氯氣,防止污染大氣

(3)一段時(shí)間后,裝置Ⅲ的溶液仍呈強(qiáng)堿性,其中肯定存在Cl-、OH-和SO42-,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該吸收液中可能存在的其它陰離子(不考慮空氣中CO2的影響).
①提出合理假設(shè):假設(shè)1:只存在SO32-;   假設(shè)2:只存在ClO-;   假設(shè)3:
既不存在SO32-也不存在ClO-
既不存在SO32-也不存在ClO-

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.實(shí)驗(yàn)試劑:3mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 NaOH、0.01mol?L-1 KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液.
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液顯酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中. /
步驟2:
 
步驟3:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(1)如圖1,橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱標(biāo)為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)(當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10-5mol?L-1時(shí),可認(rèn)為沉淀完全).試回答下列問(wèn)題:
精英家教網(wǎng)
①腐蝕銅板后的溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol?L-1,今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí),溶液中存在的金屬陽(yáng)離子為
 

②從圖1中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]=
 

(2)25℃時(shí),測(cè)得濃度為0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3,則HA的電離常數(shù)Ka=
 

(3)固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體.工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如2圖所示(實(shí)線).圖中數(shù)據(jù)a(1,6)代表的意思是:在1 min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol.
①下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是
 
,最小的是
 

A.0-1min   B.1-3min  C.3-8min  D.8-11min
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2中虛線所示,曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改變的條件是
 
,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)改變的條件是
 

③根據(jù)該反應(yīng)特點(diǎn),此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是
 
(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”).
(4)鐵是一種廉價(jià)的金屬,除了做為重要的結(jié)構(gòu)材料外,現(xiàn)又有了新的用途,磷酸聚合物鐵鋰電池以其廉價(jià)、高容量和安全性逐漸占據(jù)市場(chǎng).高鐵電池的研究也在進(jìn)行中.下圖是高鐵電池的實(shí)驗(yàn)裝置:
精英家教網(wǎng)
已知放電后,兩極反應(yīng)均生成Fe的+3價(jià)的化合物.
①該電池放電時(shí)正極發(fā)生的電極反應(yīng)是
 

②若該電池屬于二次電池,則充電時(shí)陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用漂白粉與稀硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4數(shù)學(xué)公式2CaSO4+2Cl2↑+2H2O.以下是制取CI2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置.

試回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)?jiān)谏蠄D(右上裝置中)選擇滿足實(shí)線框圖I的氣體發(fā)生裝置:______(填代號(hào));
(2)實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ的作用是______;
(3)一段時(shí)間后,裝置Ⅲ的溶液仍呈強(qiáng)堿性,其中肯定存在Cl-、OH-和SO42-,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該吸收液中可能存在的其它陰離子(不考慮空氣中CO2的影響).
①提出合理假設(shè):假設(shè)1:只存在SO32-;  假設(shè)2:只存在ClO-;  假設(shè)3:______
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.實(shí)驗(yàn)試劑:3mol?L-1 H2S〇4、1mol?L-1 NaOH、O.O1mol?L-1 KMn〇4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液.
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液顯酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中.
步驟2:
步驟3:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

下表中的實(shí)線表示元素周期表部分邊界。途中的字母分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。

(1)請(qǐng)?jiān)谏厦娴脑刂芷诒碇杏脤?shí)線畫(huà)出周期表未完成的邊界。

(2)表中字母對(duì)應(yīng)的元素中,非金屬性最強(qiáng)的元素的名稱(chēng)是     ,請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表示出該元素的非金屬性比e對(duì)應(yīng)元素強(qiáng)          。

(3)第三周期的8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)大小

順序的柱形圖如右所示,                  

其中序列“8”所對(duì)應(yīng)元素的元素符號(hào)是     

(4)現(xiàn)有b、d、h三種元素的氫化物,其中沸點(diǎn)最高的氫化物的空間構(gòu)型是     。

(5)i對(duì)應(yīng)的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式為          。

Ⅱ、(5分)現(xiàn)有下列短周期元素的性質(zhì)數(shù)據(jù):

編號(hào)

性質(zhì)

原子半徑(10-10

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

1.43

最高或最低化合價(jià)

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

-2

-3

-1

-3

試回答下列問(wèn)題:

(1)上述元素中處于第ⅤA族的有      ,處于第二周期的有     

(以上均用編號(hào)回答)

(2)上述元素中金屬性最強(qiáng)的是    (用編號(hào)回答)

(3)經(jīng)驗(yàn)表明,除氫和氦外,當(dāng)元素原子的電子層數(shù)(n)多于或等于原子最外層電子數(shù)(m)

即(n-m)≥0時(shí),該元素屬于金屬元素;當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)(m)多于或等于

原子的電子層數(shù)(n)即(n-m)<0時(shí),該元素屬于非金屬元素。試回答:

a、第n(n≥2)周期有    種非金屬元素(含零族元素)

b、根據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)(含零族元素),預(yù)測(cè)目前的周期表若填滿后還有    種非金屬元素未被發(fā)現(xiàn)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011年河南省南陽(yáng)市內(nèi)鄉(xiāng)高中高考化學(xué)模擬試卷(二)(解析版) 題型:解答題

某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用漂白粉與稀硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O.以下是制取Cl2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置.

試回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)?jiān)谏蠄D(右上裝置中)選擇滿足實(shí)線框圖I的氣體發(fā)生裝置:______(填代號(hào));
(2)實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ的作用是______;
(3)一段時(shí)間后,裝置Ⅲ的溶液仍呈強(qiáng)堿性,其中肯定存在Cl-、OH-和SO42-,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該吸收液中可能存在的其它陰離子(不考慮空氣中CO2的影響).
①提出合理假設(shè):假設(shè)1:只存在SO32-;   假設(shè)2:只存在ClO-;   假設(shè)3:______
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.實(shí)驗(yàn)試劑:3mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 NaOH、0.01mol?L-1 KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液.
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液顯酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中./
步驟2:____________ 
步驟3:____________ 

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