短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是
A.原子半徑A＜B＜C
B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物
C.A的氧化物熔點比B的氧化物高
D.A與C可形成離子化合物
B
根據(jù)元素再周期表中的位置及有關有關核外電子的排布規(guī)律可知，A是C，B是Mg，C是Si。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性增強。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。A不正確，應該是A＜C＜B。非金屬性越強，相應氫化物的穩(wěn)定性越強，B正確。二氧化硅是原子晶體熔點高于CO2的，C不正確。碳和硅都是非金屬，不能形成離子化合物，D不正確。答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）
（1）（7分）下表列出了a-f六種元素在周期表前三周期的位置。
 
 
a
 
 
 
 
b
c
 
 
d
 
e
 
 
 
f
 
請回答下列問題：
①c元素的名稱是          ，d元素位于          族。
②用元素符號表示，六種元素中，     元素的性質最穩(wěn)定，     元素的原子半徑最大。
③非金屬性b      c。(填“大于”“小于”)
④用化學式表示，六種元素中，最高價氧化物屬于兩性氧化物的是       ，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是              。
（2）（6分）
①有機氣體A是一種植物生長調節(jié)劑，其相對分子質量為28。A通入溴水中，能使溴水褪色。A的分子式是     ，其與溴水反應的化學方程式是         ，反應類型為           反應。
②同分異構現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機物種類繁多的重要原因之一。C4H10有兩種同分異構體，其結構簡式分別是                ，                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某元素的一種原子可用符號表示，則組成該元素一個原子的基本微�？倲�(shù)是
A．ZB．AC．A+ZD．A-Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子序數(shù)小于18的元素X，其原子最外層中未成對電子數(shù)最多，含這種元素的陰離子可能是 (   )                                                              
A．XO4－B．XO32－C．XO42－D．XO43－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結構示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是
A．原子半徑：a>c>dB．非金屬性：c>a>d
C．相應氫化物的沸點：d>c>aD．c與a、c與b均能形成兩種常見化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期律知識同族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質都相似。化合物PH4I是一種白色晶體，下列對它的描述中不正確的是（  ）
A．它是一種共價化合物
B．在加熱時此化合物可以分解為PH3和HI或H2和I2
C．這種化合物能跟堿反應
D．該化合物可以由PH3和HI化合而成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為XH4，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為
A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各種元素的原子序數(shù)，能組成化學式為XY2型離子化合物的是（  ）
A．6和8B．16和8C．12和17D．11和16

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)陳述的知識，類推得出的結論正確的是
A．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O
B．NH3分子的空間構型是三角錐形；則BF3分子的空間構型也是三角錐形
C．CO2和SiO2化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質也相似
D．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF >H2O >NH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序
也是HCl >H2S >PH3

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